Найти окислительно - восстановительную реакцию в уравнениях: 1) ca(oh)2 + h2so4 → caso4 + 2h2o 2) ba+h2s=bas+h2 3) 2kclo3=2kcl+3o2 4) zno+so3=znso4

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются те, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. Из предложенных уравнений к ОВР относятся второе (2) и третье (3). Анализ уравнений: 1) $Ca(OH{)}_2+H_{2}S{O}_{4}CaS{O}_4+2H_{2}O$ Это реакция обмена (нейтрализации). Степени окисления всех элементов остаются неизменными:

• $C{a}^{\mathrm{+2}},O^{-2},H^{\mathrm{+1}}$ в гидроксиде кальция. $H^{\mathrm{+1}},S^{\mathrm{+6}},O^{-2}$ в серной кислоте. Не является ОВР.

2) $Ba+H_{2}S=BaS+H_2$ Это реакция замещения. Происходит изменение степеней окисления:

• $B{a}^{0}B{a}^{\mathrm{+2}}$ (барий отдает электроны, является восстановителем). $2H^{\mathrm{+1}}{H}_2^0$ (водород принимает электроны, является окислителем). Это ОВР.

3) $2KCl{O}_3=2KCl+3O_2$ Это реакция разложения. Происходит изменение степеней окисления:

• $C{l}^{\mathrm{+5}}C{l}^{-1}$ (хлор принимает электроны, является окислителем). $O^{-2}{O}_2^0$ (кислород отдает электроны, является восстановителем). Это ОВР.

4) $ZnO+S{O}_3=ZnS{O}_4$ Это реакция соединения. Степени окисления элементов не меняются:

• $Z{n}^{\mathrm{+2}},O^{-2}$ в оксиде цинка. $S^{\mathrm{+6}},O^{-2}$ в оксиде серы (VI). $Z{n}^{\mathrm{+2}},S^{\mathrm{+6}},O^{-2}$ в сульфате цинка. Не является ОВР.