Назовите аллотропные модификации кислорода.опишите их физ свойства, перечислите хим свойства(без записи уравнений и реакций)

Кислород в природе существует в виде двух основных аллотропных модификаций: кислорода (дикислорода) и озона (трикислорода). 1. Кислород ( $O_2$) Физические свойства

• Агрегатное состояние: При нормальных условиях это газ без цвета, вкуса и запаха.
• Растворимость: Плохо растворяется в воде (однако этого количества достаточно для дыхания водных организмов).
• Плотность: Немного тяжелее воздуха.
• Температурные переходы: При охлаждении до $-183$°C превращается в подвижную жидкость светло-голубого цвета. При дальнейшем охлаждении до $-219$°C замерзает, образуя синие кристаллы. Магнитные свойства: В жидком состоянии проявляет парамагнитные свойства (притягивается магнитом).

Химические свойства

• Окислительная способность: Является сильным окислителем. Активно взаимодействует почти со всеми элементами (кроме инертных газов, золота и платины).
• Взаимодействие с простыми веществами: Реагирует с металлами с образованием оксидов и с неметаллами (серой, фосфором, углеродом), выделяя большое количество тепла и света (горение).
• Взаимодействие со сложными веществами: Окисляет органические и неорганические соединения (например, метан или сульфиды), что может проявляться как медленное окисление (ржавление, дыхание) или быстрое горение.
• Поддержание горения: Сам не горит, но активно поддерживает процессы горения других веществ.

2. Озон ( $O_3$) Физические свойства

• Агрегатное состояние: Газ синего цвета с резким, специфическим «электрическим» запахом (ощущается после грозы).
• Растворимость: Растворяется в воде значительно лучше, чем обычный кислород.
• Плотность: В 1,5 раза тяжелее кислорода.
• Температурные переходы: Сжижается при $-112$°C, образуя темно-синюю жидкость. Затвердевает при $-193$°C в виде черно-фиолетовых кристаллов. Токсичность: В высоких концентрациях ядовит, вызывает раздражение дыхательных путей.

Химические свойства

• Экстремальная окислительная способность: Озон является гораздо более мощным окислителем, чем обычный кислород, из-за неустойчивости молекулы и выделения атомарного кислорода при распаде.
• Реакционная активность: Окисляет многие вещества при комнатной температуре, которые с обычным кислородом реагируют только при нагревании (например, серебро или ртуть).
• Разложение: Озон самопроизвольно распадается до обычного кислорода, особенно при повышении температуры или контакте с катализаторами.
• Бактерицидное действие: Благодаря высокой активности уничтожает микроорганизмы, грибки и вирусы, что используется для стерилизации воды и воздуха.
• Взаимодействие с органикой: Быстро разрушает резину и каучук, а также окисляет красящие вещества (отбеливающий эффект).

Сравнительная таблица

Я могу составить для вас таблицу сравнения методов получения этих веществ в лаборатории и промышленности.