Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов а)p-n-o-f б)br-cl-f-i в)cl-s-p-as г)b-c-n-p

Для определения правильного варианта необходимо вспомнить закономерности изменения электроотрицательности и окислительных свойств в Периодической системе Д. И. Менделеева. Теоретическая справка Окислительные свойства — это способность атомов принимать электроны. Эта способность напрямую зависит от электроотрицательности элемента.

• В периоде (слева направо): окислительные свойства усиливаются, так как увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус атома.
• В группе (сверху вниз): окислительные свойства ослабевают, так как увеличивается количество электронных слоев и радиус атома, что затрудняет притяжение чужих электронов.

Анализ вариантов

• а) P $$ N $$ O $$ F
  Азот, кислород и фтор находятся в одном периоде, фосфор — под азотом. Движение идет в сторону самого сильного окислителя (фтора). Здесь свойства усиливаются.
• б) Br $$ Cl $$ F $$ I
  Элементы VIIA группы. Фтор — самый сильный окислитель. Ряд непоследователен: сначала свойства растут (от Br к F), а затем резко падают к иоду.
• в) Cl $$ S $$ P $$ As
  Разберем последовательность:
  1. Cl $$ S $$ P: Движение по 3-му периоду справа налево. Окислительные свойства уменьшаются.
  2. P $$ As: Движение по VA группе сверху вниз. Окислительные свойства также уменьшаются.
     Этот ряд полностью соответствует условию ослабевания свойств.
• г) B $$ C $$ N $$ P
  Бор, углерод и азот находятся в одном периоде (свойства усиливаются). Переход к фосфору (вниз по группе) их ослабляет. Ряд неоднороден.

Правильный ответ в) Cl-S-P-As В этом ряду элементы расположены в порядке уменьшения их способности притягивать электроны: хлор является наиболее активным окислителем, а мышьяк — наименее активным в данной цепочке. Хотите, чтобы я составил таблицу сравнения окислительных и восстановительных свойств для других групп элементов?