Валентность mn марганец

Марганец ( $Mn$) является переходным металлом VIIB группы и обладает одной из самых широких шкал валентностей среди всех химических элементов. Это обусловлено его электронной конфигурацией $\left[Ar\right]3d^{5}4s^2$: наличие семи валентных электронов позволяет ему принимать различные степени окисления и проявлять разную валентность в зависимости от химического окружения. Основные валентные состояния Марганец может проявлять валентности от I до VII. Наиболее характерными и устойчивыми являются II, IV и VII.

Подробный разбор по состояниям

• Валентность II: Самая стабильная форма в кислой среде. Соединения марганца(II) обычно имеют бледно-розовый цвет. В этом состоянии марганец отдает два электрона с внешнего $4s$-подуровня. Валентность III: Менее устойчива, склонна к диспропорционированию (самопроизвольному переходу в состояния II и IV). Встречается в оксиде марганца(III) и некоторых комплексных соединениях. Валентность IV: Наиболее известное соединение — диоксид марганца $Mn{O}_2$. Это твердое вещество черного цвета, которое проявляет свойства катализатора и амфотерного оксида. Валентность VI: Существует только в составе солей марганцовистой кислоты — манганатов (например, $K_{2}Mn{O}_4$, имеющий зеленый цвет). Устойчивы только в сильнощелочной среде. Валентность VII: Высшая валентность марганца. Реализуется в перманганатах (например, $KMn{O}_4$ — "марганцовка") и марганцевом ангидриде $M{n}_2{O}_7$. Соединения обладают ярко-фиолетовым цветом и являются мощнейшими окислителями.

Редкие состояния В редких случаях и специфических комплексных соединениях (например, с карбонильными лигандами) марганец может проявлять валентности I, 0 и даже отрицательные значения степени окисления, однако в классическом курсе неорганической химии они практически не рассматриваются. Я могу составить для вас таблицу окислительно-восстановительных переходов марганца в различных средах (кислой, нейтральной и щелочной). Желаете, чтобы я это сделал?