Оксид алюминия реагирует с азотной кислотой?

Да, оксид алюминия ( $A{l}_2{O}_3$) реагирует с азотной кислотой ( $HN{O}_3$). Это взаимодействие представляет собой типичную реакцию обмена между амфотерным оксидом и сильной кислотой. Условия протекания реакции Для того чтобы реакция прошла эффективно, необходимо соблюдение определенных условий:

• Агрегатное состояние: Оксид алюминия должен быть в активной форме (свежеосажденный или аморфный). Если оксид был предварительно сильно прокален (например, в виде минерала корунда), он становится химически инертным и практически не взаимодействует с кислотами.
• Концентрация и температура: Реакция протекает при нагревании и использовании растворов азотной кислоты.

Уравнение реакции В результате взаимодействия образуются растворимая соль — нитрат алюминия — и вода: $A{l}_2{O}_3+6HN{O}_{3}2Al(N{O}_3{)}_3+3H_{2}O$Особенности процесса

1. Тип реакции: Это реакция нейтрализации (в широком смысле), так как оксид металла проявляет здесь свои основные свойства.
2. Ионный вид: Поскольку оксид алюминия не растворим в воде, в полном ионном уравнении он записывается в молекулярном виде:
   $A{l}_2{O}_3+6H^{+}+6N{O}_3^{-}2A{l}^{3+}+6N{O}_3^{-}+3H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение:
   $A{l}_2{O}_3+6H^{+}2A{l}^{3+}+3H_{2}O$ Результат: При упаривании полученного раствора можно выделить кристаллогидрат нитрата алюминия, который широко используется в текстильной промышленности и органическом синтезе.

Я могу составить для вас таблицу растворимости основных солей алюминия или помочь с цепочкой превращений, в которую входит это вещество. Хотите, чтобы я подобрал примеры других реакций оксида алюминия?