Hg(no3)2+ki (недост) =

При взаимодействии нитрата ртути(II) с недостатком йодида калия протекает реакция ионного обмена, в результате которой образуется осадок йодида ртути(II). Уравнение реакции Молекулярное уравнение: $Hg(N{O}_3{)}_2+2KI⟶Hg{I}_2\mathrm{+2}KN{O}_3$Полное ионное уравнение: $H{g}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2K^{+}+2I^{-}⟶Hg{I}_2\mathrm{+2}{K}^{+}+2N{O}_3^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $H{g}^{2+}+2I^{-}⟶Hg{I}_2$Описание процесса и признаков

• Внешние признаки: При добавлении капель раствора йодида калия к раствору нитрата ртути(II) мгновенно выпадает осадок ярко-оранжевого или алого цвета.
• Условие недостатка: В данной задаче указано, что йодид калия находится в недостатке. Это принципиально важный момент, так как йодид ртути(II) является амфотерным соединением в контексте комплексообразования.
• Химические свойства осадка: Если бы йодид калия был в избытке, выпавший осадок $Hg{I}_2$ растворился бы с образованием бесцветного комплексного соединения — тетрайодомеркурата(II) калия:
  $Hg{I}_2+2KI⟶K_2\left[Hg{I}_4\right]$Однако, при недостатке KI, реакция останавливается на стадии образования твердого ярко-красного осадка.

Физико-химические примечания

1. Полиморфизм: Йодид ртути(II) существует в двух модификациях. При комнатной температуре устойчива именно красная (альфа) форма. При нагревании выше 126°C она переходит в желтую (бета) форму.
2. Токсичность: Все компоненты реакции (соли ртути и сам осадок) чрезвычайно токсичны. Работа с ними требует строгого соблюдения техники безопасности и проведения опытов в вытяжном шкафу.

Я могу составить для вас аналогичные уравнения реакций для других солей тяжелых металлов или рассчитать массы реагентов для этого процесса. Хотите, чтобы я сделал расчет?