Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой s+hno2+h2so4+no+h2o

Question

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой s+hno2+h2so4+no+h2o

lesnoy_climber 04.02.2026 00:33

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для реакции сера с азотистой кислотой уравнение с расставленными коэффициентами выглядит следующим образом: $S + 6 H N O_{2} = H_{2} S O_{4} + 6 N O + 2 H_{2} O cap S plus 6 cap H cap N cap O sub 2 equals cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 6 cap N cap O plus 2 cap H sub 2 cap O$ . Шаг 1: Определение степеней окисления и составление электронного баланса Определим элементы, которые меняют свои степени окисления в процессе реакции. Сера в свободном состоянии имеет степень окисления $00$ , а в составе серной кислоты — $+6 positive 6$ . Азот в азотистой кислоте имеет степень окисления $+3 positive 3$ , а в монооксиде азота — $+2 positive 2$ . Составим схему электронного баланса:

Окисление: $S^{0} - 6 e^{-} S^{+6} cap S to the 0 power minus 6 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ (сера является восстановителем) Восстановление: $N^{+3} + 1 e^{-} N^{+2} cap N cubed plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ (азот в степени окисления $+3 positive 3$ является окислителем)

Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, необходимо умножить полуреакцию восстановления на $66$ : $1 | S^{0} - 6 e^{-} S^{+6} 1 vertical line cap S to the 0 power minus 6 e raised to the negative power right arrow cap S to the sixth power$ $6 | N^{+3} + 1 e^{-} N^{+2} 6 vertical line cap N cubed plus 1 e raised to the negative power right arrow cap N squared$ Шаг 2: Расстановка коэффициентов в уравнении На основании полученных множителей из электронного баланса переносим коэффициенты в схему реакции:

Перед $S cap S$ и $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим коэффициент $11$ (традиционно не записывается). Перед $H N O_{2} cap H cap N cap O sub 2$ и $N O cap N cap O$ ставим коэффициент $66$ .

Получаем промежуточный вид: $S + 6 H N O_{2} H_{2} S O_{4} + 6 N O + H_{2} O cap S plus 6 cap H cap N cap O sub 2 right arrow cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 6 cap N cap O plus cap H sub 2 cap O$ Шаг 3: Уравнивание водорода и проверка по кислороду Подсчитаем количество атомов водорода в левой части: в $6 H N O_{2} 6 cap H cap N cap O sub 2$ содержится $66$ атомов $H cap H$ . В правой части $22$ атома уже есть в $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Следовательно, для воды $H_{2} O cap H sub 2 cap O$ необходим коэффициент $22$ , чтобы суммарно получилось $2 + 2 \times 2 = 6 2 plus 2 cross 2 equals 6$ . Проверим баланс по кислороду:

Слева: $6 \times 2 = 12 6 cross 2 equals 12$ Справа: $4 (H_{2} S O_{4}) + 6 (N O) + 2 (H_{2} O) = 12 4 open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren plus 6 open paren cap N cap O close paren plus 2 open paren cap H sub 2 cap O close paren equals 12$
Баланс сошелся.

Ответ: Конечный вид уравнения реакции: $S + 6 H N O_{2} = H_{2} S O_{4} + 6 N O + 2 H_{2} O cap S plus 6 cap H cap N cap O sub 2 equals cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 6 cap N cap O plus 2 cap H sub 2 cap O$ Нужно ли вам составить ионно-молекулярное уравнение для этой или подобной окислительно-восстановительной реакции?

Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой s+hno2+h2so4+no+h2o

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов