Написать краткое ионно-молекулярное уравнение pb(oh)2+hcl

Для составления краткого ионно-молекулярного уравнения необходимо пройти через этапы написания молекулярного и полного ионного уравнений. 1. Молекулярное уравнение Взаимодействие гидроксида свинца(II) с соляной кислотой — это реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль и вода. $Pb(OH{)}_2+2HClPbC{l}_2+2H_{2}O$2. Полное ионное уравнение При составлении ионного уравнения учитывается растворимость и степень диссоциации веществ:

• $Pb(OH{)}_2$ — труднорастворимое основание (осадок), записывается в молекулярном виде. $HCl$ — сильная кислота, полностью диссоциирует на ионы. $PbC{l}_2$ — малорастворимая соль. В обычных условиях (без избытка хлорид-ионов или сильного нагревания) она выпадает в осадок, поэтому записывается в молекулярном виде. $H_{2}O$ — малодиссоциирующее вещество, записывается в молекулярном виде.

$Pb(OH{)}_2\mathrm{+2}{H}^{+}+2C{l}^{-}PbC{l}_2\mathrm{+2}{H}_{2}O$3. Краткое ионно-молекулярное уравнение Так как в данной реакции практически все компоненты либо являются осадками, либо слабыми электролитами, сократить одинаковые ионы в левой и правой частях невозможно. Краткое ионное уравнение совпадает с полным: $Pb(OH{)}_2+2H^{+}+2C{l}^{-}PbC{l}_2+2H_{2}O$

Примечание: Если реакция проводится в условиях сильного избытка концентрированной соляной кислоты, может образоваться растворимый комплексный хлорид $[PbC{l}_4{]}^{2-}$, однако в рамках стандартного школьного или базового вузовского курса химии реакция записывается именно так, как указано выше.

Я могу помочь составить уравнения химических реакций для других соединений свинца или рассчитать массу выпавшего осадка. Хотите продолжить разбор подобных задач?