Составьте схему образования водородной связи между молекулами этанола и воды.поясните,чем отличается водородная связь от ковалентной между атомами водорода и кислорода.

Question

Составьте схему образования водородной связи между молекулами этанола и воды.поясните,чем отличается водородная связь от ковалентной между атомами водорода и кислорода.

AlexYT 04.02.2026 18:13

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже представлена схема образования водородной связи и подробный сравнительный анализ типов химической связи в системе «этанол — вода». Схема образования водородной связи Водородная связь возникает между частично положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и электроотрицательным атомом (кислородом) другой молекулы. Условные обозначения:

— Ковалентная полярная связь (внутри молекулы)
... Водородная связь (межмолекулярная)
$δ + delta plus$ Частичный положительный заряд
$δ - delta minus$ Частичный отрицательный заряд

Вариант 1: Водород воды притягивается к кислороду этанола $C H_{3} - C H_{2} - O^{δ -} \dots H^{δ +} - O^{δ -} - H^{δ +} cap C cap H sub 3 minus cap C cap H sub 2 minus O raised to the delta minus power … H raised to the delta plus power minus O raised to the delta minus power minus H raised to the delta plus power$ $| space space space vertical line$ $H^{δ +} space space H raised to the delta plus power$ Вариант 2: Водород этанола притягивается к кислороду воды $C H_{3} - C H_{2} - O^{δ -} - H^{δ +} \dots O^{δ -} - H^{δ +} cap C cap H sub 3 minus cap C cap H sub 2 minus O raised to the delta minus power minus H raised to the delta plus power … O raised to the delta minus power minus H raised to the delta plus power$ $| space space space space space space space space space space space vertical line$ $H^{δ +} space space space space space space space space space space space H raised to the delta plus power$ Отличия водородной связи от ковалентной Несмотря на то что в обоих случаях взаимодействуют атомы водорода и кислорода, эти связи имеют принципиально разную природу и характеристики.

Характеристика	Ковалентная полярная связь (O—H)	Водородная связь (O...H)
Место возникновения	Внутри молекулы (внутримолекулярная).	Между молекулами (межмолекулярная).
Механизм образования	Образование общей электронной пары между атомами.	Электростатическое притяжение между полярными группами.
Энергия связи	Высокая (около 460 кДж/моль). Очень прочная.	Низкая (около 20–40 кДж/моль). В 10–20 раз слабее ковалентной.
Длина связи	Короткая (около 0,096 нм).	Длинная (около 0,15–0,20 нм).
Роль в веществе	Определяет химические свойства и структуру самой молекулы.	Определяет физические свойства (температуру кипения, растворимость).

Пояснение механизмов

Ковалентная связь формируется за счет перекрывания атомных орбиталей кислорода и водорода. Кислород обладает высокой электроотрицательностью, поэтому он сильно смещает электронную плотность на себя, создавая диполь.
Водородная связь носит преимущественно донорно-акцепторный характер с сильным вкладом электростатики. Поскольку атом водорода связан с сильно электроотрицательным кислородом, его единственное электронное облако смещено, и ядро (протон) оказывается «оголенным». Этот протон начинает притягиваться к неподеленной электронной паре атома кислорода соседней молекулы.

Благодаря образованию этих связей этанол неограниченно смешивается с водой, а их смеси имеют специфические физико-химические показатели (например, контракцию — уменьшение общего объема при смешивании). Могу составить для вас аналогичную схему для взаимодействия молекул этанола между собой или объяснить влияние водородных связей на температуру кипения спиртов.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов