Определить степень окисления cr(no3)3 и kceо4

Для определения степеней окисления элементов в данных соединениях необходимо опираться на правила электронейтральности молекулы и стандартные значения для типичных ионов. 1. Нитрат хрома(III) — $Cr(N{O}_3{)}_3$ Это ионное соединение, состоящее из катиона металла и кислотного остатка азотной кислоты.

• Ион $N{O}_3^{-}$ (Нитрат-анион): Весь этот ион имеет заряд -1. Поскольку в формуле три таких группы, суммарный отрицательный заряд равен -3.
• Хром ( $Cr$): Чтобы молекула была нейтральной, один атом хрома должен компенсировать заряд трех нитрат-групп. Следовательно, степень окисления хрома равна +3.

Разбор внутри иона $N{O}_3^{-}$:

• Кислород ( $O$) почти всегда имеет степень окисления -2. Сумма степеней окисления в ионе должна равняться его заряду (-1). Пусть $x$ — степень окисления азота ( $N$):
  $x+3\cdot \left(-2\right)=-1$ $x-6=-1x=\mathrm{+5}$

Итог для $Cr(N{O}_3{)}_3$:

• $Cr:\mathrm{+3}$ $N:\mathrm{+5}$ $O:-2$

2. Перхлорат калия — $KCl{O}_4$ Это соль, образованная щелочным металлом и хлорной кислотой.

• Калий ( $K$): Как элемент I группы главной подгруппы, в соединениях всегда имеет степень окисления +1.
• Кислород ( $O$): В большинстве соединений (кроме пероксидов и фторидов) проявляет степень окисления -2.
• Хлор ( $Cl$): Обозначим его степень окисления за $y$.

Сумма всех степеней окисления в нейтральной молекуле равна 0. Составим уравнение: $\left(\mathrm{+1}\right)+y+4\cdot \left(-2\right)=0$ $1+y-8=0$ $y-7=0y=\mathrm{+7}$Итог для $KCl{O}_4$:

• $K:\mathrm{+1}$ $Cl:\mathrm{+7}$ $O:-2$

Сводная таблица

Я могу составить для вас электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции с участием любого из этих веществ, если это необходимо.