Раствор хлорида железа 3 подвергли электролизу с графитовыми электродами. осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили.вещество образовавшееся на катоде, растворили к в концентрированной азотной кислоте при нагревании. продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. напишите уравнения описанных реакций

При электролизе водного раствора хлорида железа(III) на катоде выделяется металлическое железо, а на аноде — газообразный хлор. Параллельно протекает электролиз воды, в результате которого образующиеся гидроксид-ионы взаимодействуют с ионами железа в растворе, образуя бурый осадок гидроксида железа(III). ️ Шаг 1: Электролиз и прокаливание осадка При электролизе раствора $FeC{l}_3$ на инертных электродах протекают следующие процессы. На аноде окисляются хлорид-ионы, на катоде восстанавливаются катионы железа. Побочный процесс восстановления воды приводит к накоплению $O{H}^{-}$, что дает бурый осадок $Fe(OH{)}_3$. При его прокаливании образуется оксид железа(III):

1. $2FeC{l}_3+6H_{2}Oэлектролиз2Fe(OH{)}_3\mathrm{+3}C{l}_2\mathrm{+3}{H}_2$ $2Fe(OH{)}_{3}tF{e}_2{O}_3+3H_{2}O$

️ Шаг 2: Растворение катодного продукта Вещество, образовавшееся на катоде — металлическое железо ( $Fe$). При нагревании оно реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат железа(III), бурый газ (оксид азота(IV)) и воду: 3) $Fe+6HN{O}_3\left(конц\mathrm{.}\right)tFe(N{O}_3{)}_3+3N{O}_2\mathrm{+3}{H}_{2}O$ ️ Шаг 3: Взаимодействие анодного продукта с щелочью Продукт, выделившийся на аноде — хлор ( $C{l}_2$). При пропускании через холодный раствор гидроксида калия протекает реакция диспропорционирования с образованием хлорида и гипохлорита калия: 4) $C{l}_2+2KOH\left(холодн\mathrm{.}\right)KCl+KClO+H_{2}O$ Ответ:

1. $\mathbf{2}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{6}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}электролиз\mathbf{2}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{}\mathrm{+3}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathrm{+3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}$ $\mathbf{2}\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}t\mathbf{F}{\mathbf{e}}_{\mathbf{2}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ $\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{+}\mathbf{6}\mathbf{H}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}\mathbf{\left(}\mathbf{к}\mathbf{о}\mathbf{н}\mathbf{ц}\mathbf{.}\mathbf{\right)}t\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{(}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}\mathbf{}\mathrm{+3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$ $\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{K}\mathbf{O}\mathbf{H}\mathbf{}\mathbf{K}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{+}\mathbf{K}\mathbf{C}\mathbf{l}\mathbf{O}\mathbf{+}{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}\mathbf{O}$

Требуется ли вам составить электронный баланс для данных окислительно-восстановительных реакций?