Определить степень окисления:со2, sncl2, so3, fecl2, zno, al(oh)3, ca(hco3)2, al2(so4)3, fe(oh)3, niso4, na2hpo4, nh4no3

Для определения степени окисления элементов в соединениях используются правила электронейтральности молекулы (сумма степеней окисления равна 0) и постоянные значения для определенных элементов: водород ( $\mathrm{+1}$), кислород ( $-2$), щелочные металлы ( $\mathrm{+1}$), металлы II группы ( $\mathrm{+2}$). Шаг 1: Бинарные соединения (оксиды и хлориды) В оксидах степень окисления кислорода равна $-2$, в хлоридах хлор проявляет степень окисления $-1$.

1. $\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}$: Кислород $-2\mathbf{\cdot }\mathbf{2}\mathbf{=}-4$, следовательно, углерод $\mathrm{+4}$. $\mathbf{S}\mathbf{n}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}$: Хлор $-1\mathbf{\cdot }\mathbf{2}\mathbf{=}-2$, следовательно, олово $\mathrm{+2}$. $\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$: Кислород $-2\mathbf{\cdot }\mathbf{3}\mathbf{=}-6$, следовательно, сера $\mathrm{+6}$. $\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}$: Хлор $-1\mathbf{\cdot }\mathbf{2}\mathbf{=}-2$, следовательно, железо $\mathrm{+2}$. $\mathbf{Z}\mathbf{n}\mathbf{O}$: Кислород $-2$, следовательно, цинк $\mathrm{+2}$.

Шаг 2: Гидроксиды Группа $\mathbf{O}\mathbf{H}$ имеет суммарный заряд $-1$ (кислород $-2$, водород $\mathrm{+1}$).

1. $\mathbf{A}\mathbf{l}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$: Три группы $\mathbf{O}\mathbf{H}$ дают $-3$, алюминий $\mathrm{+3}$. $\mathbf{F}\mathbf{e}\mathbf{(}\mathbf{O}\mathbf{H}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$: Три группы $\mathbf{O}\mathbf{H}$ дают $-3$, железо $\mathrm{+3}$.

Шаг 3: Соли кислородсодержащих кислот Для солей сначала определяются степени окисления металлов и известных неметаллов.

1. $\mathbf{C}\mathbf{a}\mathbf{(}\mathbf{H}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}$: Кальций $\mathrm{+2}$, водород $\mathrm{+1}$, кислород $-2$. Для углерода: $\mathrm{+2}\mathbf{+}\mathbf{2}\mathbf{\cdot }\mathbf{(}\mathbf{1}\mathbf{+}\mathbf{x}\mathbf{-}\mathbf{6}\mathbf{)}\mathbf{=}\mathbf{0}\mathbf{}\mathbf{x}\mathbf{=}\mathrm{+4}$. $\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}\mathbf{(}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$: Алюминий $\mathrm{+3}$, кислород $-2$. В сульфат-ионе сера всегда $\mathrm{+6}$. $\mathbf{N}\mathbf{i}\mathbf{S}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$: Никель в данной соли $\mathrm{+2}$, кислород $-2$, сера $\mathrm{+6}$. $\mathbf{N}{\mathbf{a}}_{\mathbf{2}}\mathbf{H}\mathbf{P}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}$: Натрий $\mathrm{+1}$, водород $\mathrm{+1}$, кислород $-2$. Для фосфора: $\mathbf{2}\mathbf{\cdot }\mathbf{\left(}\mathrm{+1}\mathbf{\right)}\mathbf{+}\mathbf{1}\mathbf{+}\mathbf{x}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{\cdot }\mathbf{\left(}-2\mathbf{\right)}\mathbf{=}\mathbf{0}\mathbf{}\mathbf{x}\mathbf{=}\mathrm{+5}$.

Шаг 4: Нитрат аммония $\mathbf{N}{\mathbf{H}}_{\mathbf{4}}\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$ состоит из двух ионов: аммония $\mathbf{N}{\mathbf{H}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{+}}$ и нитрата $\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}^{\mathbf{-}}$.

1. В $\mathbf{N}{\mathbf{H}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{+}}$: $\mathbf{x}\mathbf{+}\mathbf{4}\mathbf{\cdot }\mathbf{\left(}\mathrm{+1}\mathbf{\right)}\mathbf{=}\mathrm{+1}\mathbf{}\mathbf{x}\mathbf{=}-3$ (азот). В $\mathbf{N}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}^{\mathbf{-}}$: $\mathbf{x}\mathbf{+}\mathbf{3}\mathbf{\cdot }\mathbf{\left(}-2\mathbf{\right)}\mathbf{=}-1\mathbf{}\mathbf{x}\mathbf{=}\mathrm{+5}$ (азот).

Ответ: Степени окисления элементов в соединениях:

• ${\mathbf{C}}^{\mathrm{+4}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{2}}^{-2}$ $\mathbf{S}{\mathbf{n}}^{\mathrm{+2}}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}^{-1}$ ${\mathbf{S}}^{\mathrm{+6}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}^{-2}$ $\mathbf{F}{\mathbf{e}}^{\mathrm{+2}}\mathbf{C}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}^{-1}$ $\mathbf{Z}{\mathbf{n}}^{\mathrm{+2}}{\mathbf{O}}^{-2}$ $\mathbf{A}{\mathbf{l}}^{\mathrm{+3}}\mathbf{(}{\mathbf{O}}^{-2}{\mathbf{H}}^{\mathrm{+1}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$ $\mathbf{C}{\mathbf{a}}^{\mathrm{+2}}\mathbf{(}{\mathbf{H}}^{\mathrm{+1}}{\mathbf{C}}^{\mathrm{+4}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}^{-2}{\mathbf{)}}_{\mathbf{2}}$ $\mathbf{A}{\mathbf{l}}_{\mathbf{2}}^{\mathrm{+3}}\mathbf{(}{\mathbf{S}}^{\mathrm{+6}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}^{-2}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$ $\mathbf{F}{\mathbf{e}}^{\mathrm{+3}}\mathbf{(}{\mathbf{O}}^{-2}{\mathbf{H}}^{\mathrm{+1}}{\mathbf{)}}_{\mathbf{3}}$ $\mathbf{N}{\mathbf{i}}^{\mathrm{+2}}{\mathbf{S}}^{\mathrm{+6}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}^{-2}$ $\mathbf{N}{\mathbf{a}}_{\mathbf{2}}^{\mathrm{+1}}{\mathbf{H}}^{\mathrm{+1}}{\mathbf{P}}^{\mathrm{+5}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}^{-2}$ ${\mathbf{N}}^{-3}{\mathbf{H}}_{\mathbf{4}}^{\mathbf{+}}{\mathbf{N}}^{\mathrm{+5}}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}^{\mathbf{-}}$

Нужно ли вам составить электронный баланс для окислительно-восстановительной реакции с любым из этих веществ?