При электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде.

При электролизе водного раствора бромида натрия на катоде выделится водород объемом 1,12 л (при нормальных условиях). ️ Шаг 1: Составление уравнений электродных процессов При электролизе водного раствора $NaBr$ происходит диссоциация соли: $NaBrN{a}^{+}+B{r}^{-}$ Поскольку натрий является активным металлом, на катоде вместо него восстанавливается вода. На аноде окисляются бромид-ионы: Катод (–): $2H_{2}O+2e^{-}{H}_2\mathrm{+2}O{H}^{-}$ Анод (+): $2B{r}^{-}-2e^{-}B{r}_2$ Суммарное уравнение электролиза: $2NaBr+2H_{2}OэлектролизH_2+B{r}_2+2NaOH$ Из уравнения видно, что количества веществ газа на катоде ( $H_2$) и продукта на аноде ( $B{r}_2$) относятся как $1:1$, то есть $n\left(H_2\right)=n\left(B{r}_2\right)$. ️ Шаг 2: Расчет количества вещества брома Для нахождения количества вещества брома используем его массу и молярную массу. Молярная масса молекулярного брома $M\left(B{r}_2\right)=80\cdot 2=160\text{г/моль}$. Количество вещества брома: $n\left(B{r}_2\right)=\frac{m\left(B{r}_2\right)}{M\left(B{r}_2\right)}=\frac{8}{160}=0,05\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение объема водорода Так как соотношение молей водорода и брома равно $1:1$, то: $n\left(H_2\right)=n\left(B{r}_2\right)=0,05\text{моль}$При нормальных условиях молярный объем любого газа $V_m=22,4\text{л/моль}$. Вычислим объем водорода: $V\left(H_2\right)=n\left(H_2\right)\cdot V_m=0,05\cdot 22,4=1,12\text{л}$ Ответ: Объем газа (водорода), выделившегося на катоде, составляет 1,12 л. Нужно ли вам составить аналогичный расчет для электролиза других галогенидов или вычислить массу образовавшегося щелочи?