Определить валентность и степень окисления кобальта

Для определения валентности и степени окисления кобальта необходимо учитывать его электронное строение и положение в периодической системе. Кобальт ( $Co$) — это d-элемент VIII группы (побочной подгруппы) с атомным номером 27. Электронная конфигурация атома кобальта в основном состоянии: $\left[Ar\right]3d^{7}4s^2$Степень окисления Степень окисления — это условный заряд атома, вычисленный из предположения, что все связи в соединении являются ионными. Кобальт проявляет переменную степень окисления, наиболее характерными из которых являются +2 и +3.

• +2 (наиболее стабильная): Возникает при потере двух электронов с внешнего $4s$-подуровня. Соединения кобальта (II), такие как $CoO$ или $CoC{l}_2$, весьма устойчивы в обычных условиях. +3: Возникает при потере двух $4s$-электронов и одного $3d$-электрона. Эта степень окисления наиболее характерна для комплексных соединений кобальта (например, $\left[Co\right(N{H}_3{)}_6]C{l}_3$), где она стабилизируется лигандами. Редкие состояния: В особых условиях кобальт может проявлять степени окисления +1 (в некоторых комплексах), +4 и +5 (в сильных окислителях, например, фторидах или пероксидах).

Валентность Валентность определяется числом ковалентных связей, которые атом образует с другими атомами. В отличие от степени окисления, валентность не имеет знака.

• Валентность II: Проявляется в простых солях и оксидах кобальта (II). Атом образует две химические связи.
• Валентность III: Характерна для соединений кобальта (III).
• Координационное число: В комплексных соединениях кобальт чаще всего проявляет высшую валентность (по числу образованных донорно-акцепторных связей). Наиболее типичное координационное число для кобальта равно 6 (октаэдрическая геометрия), реже 4 (тетраэдрическая).

Сводная таблица

В аналитической химии и промышленности чаще всего сталкиваются именно с солями кобальта (II), так как они наиболее термически и химически устойчивы в водных растворах. Я могу составить для вас электронно-графические схемы распределения электронов по орбиталям для ионов $C{o}^{2+}$ и $C{o}^{3+}$, чтобы наглядно показать механизм изменения степени окисления. Хотите, чтобы я это сделал?