Определите тип реакции: 1: cuo + h2 – > cu + h2o + q 2: na2co3 + 2hno3 = nano3 + h2o + co2 3: 2no + cl2 2nocl + q

Ниже приведен подробный анализ указанных химических реакций по различным признакам классификации: 1. CuO + H₂ Cu + H₂O + Q

• По числу и составу исходных и образующихся веществ: Реакция замещения. Атомы простого вещества (водорода) замещают атомы элемента в сложном веществе (оксиде меди).
• По изменению степеней окисления: Окислительно-восстановительная (ОВР). Медь восстанавливается ( $C{u}^{\mathrm{+2}}C{u}^0$), водород окисляется ( $H_0{H}^{\mathrm{+1}}$). По тепловому эффекту: Экзотермическая ( $+Q$), протекает с выделением теплоты. По фазовому признаку: Гетерогенная (взаимодействие твердого оксида с газообразным водородом).

2. Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂

• По числу и составу исходных и образующихся веществ: Реакция обмена. Вещества обмениваются своими составными частями. (Формально образуется угольная кислота $H_{2}C{O}_3$, которая сразу разлагается на воду и углекислый газ). По признаку обратимости: Необратимая. Протекает до конца за счет выделения газа ( $C{O}_2$) и образования слабого электролита ( $H_{2}O$). По изменению степеней окисления: Не является окислительно-восстановительной. Степени окисления всех элементов остаются неизменными. По фазовому признаку: Гомогенная (если протекает в растворе между растворимыми веществами).

3. 2NO + Cl₂ 2NOCl + Q

• По числу и составу исходных и образующихся веществ: Реакция соединения. Из двух простых/сложных веществ образуется одно более сложное.
• По тепловому эффекту: Экзотермическая ( $+Q$), протекает с выделением теплоты. По признаку обратимости: Обратимая. Протекает одновременно в прямом и обратном направлениях (указано знаком равенства или подразумевается типом процесса). По изменению степеней окисления: Окислительно-восстановительная. Азот окисляется ( $N^{\mathrm{+2}}{N}^{\mathrm{+3}}$), хлор восстанавливается ( $C{l}_{0}C{l}^{-1}$). По фазовому признаку: Гомогенная (все участники реакции — газы).