Al+h2so4=al2(so4)3+h2 уравнять методом овр

Question

Al+h2so4=al2(so4)3+h2 уравнять методом овр

Свисток 29.01.2026 10:13

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для уравнивания данной реакции методом электронного баланса (ОВР) необходимо определить степени окисления элементов, составить полуреакции и подобрать коэффициенты. 1. Определение степеней окисления Сначала выпишем степени окисления элементов, которые их меняют:

Al в простом веществе имеет степень окисления 0.
H в составе серной кислоты имеет степень окисления +1.
Al в составе сульфата алюминия $A l_{2} (S O_{4})_{3} cap A l sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ имеет степень окисления +3. H в составе молекулярного водорода $H_{2} cap H sub 2$ имеет степень окисления 0.

$A l^{0} + H_{2}^{+1} S O_{4} A l_{2}^{+3} (S O_{4})_{3} + H_{2}^{0} cap A l to the 0 power plus cap H sub 2 to the first power cap S cap O sub 4 right arrow cap A l sub 2 cubed open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus cap H sub 2 to the 0 power$ 2. Составление электронного баланса Выписываем процессы окисления и восстановления:

Окисление: Алюминий отдает электроны.
$A l^{0} - 3 e^{-} A l^{+3} cap A l to the 0 power minus 3 e raised to the negative power right arrow cap A l cubed$ (умножаем на 2, так как в правой части $A l_{2} cap A l sub 2$ )
$2 A l^{0} - 6 e^{-} 2 A l^{+3} 2 cap A l to the 0 power minus 6 e raised to the negative power right arrow 2 cap A l cubed$ | 1 (коэффициент) Восстановление: Водород принимает электроны.
$2 H^{+1} + 2 e^{-} H_{2}^{0} 2 cap H to the first power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap H sub 2 to the 0 power$ | 3 (коэффициент)

3. Нахождение общих коэффициентов Чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых, находим наименьшее общее кратное для 6 и 2, которое равно 6.

Для алюминия: $6 / 6 = 1 6 / 6 equals 1$ Для водорода: $6 / 2 = 3 6 / 2 equals 3$

4. Расстановка коэффициентов в уравнение Подставляем полученные множители в уравнение реакции:

Перед алюминием ставим 2 (из полуреакции окисления).
Перед водородом $H_{2} cap H sub 2$ ставим 3. Перед серной кислотой $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ставим 3, чтобы уравнять количество водорода и сульфат-ионов.

Итоговое уравнение: $2 A l + 3 H_{2} S O_{4} = A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} 2 cap A l plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 equals cap A l sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap H sub 2$ 5. Определение ролей

Алюминий ( $A l^{0} cap A l to the 0 power$ ) — является восстановителем, так как он повышает свою степень окисления (отдает электроны).
Серная кислота ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ) за счет водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ) — является окислителем, так как водород понижает степень окисления (принимает электроны).

Могу также разобрать для вас ионно-электронный метод (метод полуреакций) для этой или другой реакции.

Al+h2so4=al2(so4)3+h2 уравнять методом овр

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов