Какой тип гибридизации характерен для атомов углерода в молекулах алканов? напишите структурные формулы пропана и бутана. над атомами углерода укажите тип гибридизации. сколько орбиталей s, sp3 образуют эти молекулы?

Для всех алканов (предельных углеводородов) характерен один и тот же тип гибридизации атомных орбиталей углерода, обусловленный наличием только одинарных ( $\sigma$) связей. Тип гибридизации В молекулах алканов каждый атом углерода находится в состоянии $s{p}^3$-гибридизации. Это означает, что одна $s$-орбиталь и три $p$-орбитали смешиваются, образуя четыре равноценные гибридные орбитали, направленные к вершинам тетраэдра под углом ${109}^{\circ }{28}^{\prime }$. Структурные формулы Ниже представлены формулы пропана и бутана с указанием типа гибридизации над каждым атомом углерода. Пропан ( $C_3{H}_8$): $\stackrel{s{p}^3}{C{H}_3}-\stackrel{s{p}^3}{C{H}_2}-\stackrel{s{p}^3}{C{H}_3}$Бутан ( $C_4{H}_{10}$): $\stackrel{s{p}^3}{C{H}_3}-\stackrel{s{p}^3}{C{H}_2}-\stackrel{s{p}^3}{C{H}_2}-\stackrel{s{p}^3}{C{H}_3}$Количество орбиталей в молекулах Чтобы определить общее количество орбиталей, участвующих в образовании связей, нужно учитывать:

1. Каждый атом углерода предоставляет 4 $s{p}^3$-гибридные орбитали.
2. Каждый атом водорода предоставляет 1 $s$-орбиталь.

1. Пропан ( $C_3{H}_8$)

• Количество $s{p}^3$-орбиталей: В молекуле 3 атома углерода.
  $3\times 4=12$ орбиталей. Количество $s$-орбиталей: В молекуле 8 атомов водорода.
  $8\times 1=\mathbf{8}$ орбиталей.

2. Бутан ( $C_4{H}_{10}$)

• Количество $s{p}^3$-орбиталей: В молекуле 4 атома углерода.
  $4\times 4=16$ орбиталей. Количество $s$-орбиталей: В молекуле 10 атомов водорода.
  $10\times 1=10$ орбиталей.

Сводная таблица

Могу составить для вас аналогичный разбор для непредельных углеводородов (алкенов или алкинов), если это необходимо для сравнения.