Перманганат калия + сероводород + серная кислота? уравнять методом электронного баланса, написать уравнение процессов окисления и восстановления

Уравнение химической реакции: $2KMn{O}_4+5H_{2}S+3H_{2}S{O}_4=2MnS{O}_4+5S+K_{2}S{O}_4+8H_{2}O$. Шаг 1: Определение степеней окисления и окислителя с восстановителем Для составления баланса необходимо определить атомы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

1. В перманганате калия $KMn{O}_4$ марганец имеет степень окисления $\mathrm{+7}$. В продукте $MnS{O}_4$ марганец переходит в $\mathrm{+2}$. В сероводороде $H_{2}S$ сера имеет степень окисления $-2$. В продукте (свободная сера) $S$ она становится равной $0$.

Марганец $M{n}^{\mathrm{+7}}$ является окислителем, сера $S^{-2}$ — восстановителем. Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов (окисление и восстановление): Процесс восстановления: $M{n}^{\mathrm{+7}}+5e^{-}=M{n}^{\mathrm{+2}}$ | коэффициент 2 Процесс окисления: $S^{-2}-2e^{-}=S^0$ | коэффициент 5 Находим наименьшее общее кратное для числа переданных электронов (10). Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, первую строку умножаем на 2, а вторую — на 5. Шаг 3: Расстановка коэффициентов в уравнении Используя коэффициенты из баланса, уравниваем основные компоненты, а затем проверяем кислотные остатки и воду:

1. Ставим 2 перед $KMn{O}_4$ и $MnS{O}_4$. Ставим 5 перед $H_{2}S$ и $S$. Уравниваем калий: 2 атома слева, значит перед $K_{2}S{O}_4$ коэффициент не требуется (единица). Считаем группы $S{O}_4^{2-}$ в правой части: 2 в $MnS{O}_4$ и 1 в $K_{2}S{O}_4$, итого 3. Ставим 3 перед $H_{2}S{O}_4$. Считаем водород: $5\times 2+3\times 2=16$. Ставим 8 перед $H_{2}O$ ( $8\times 2=16$). Проверка по кислороду: $2\times 4+3\times 4=20$ (слева); $2\times 4+1\times 4+8=20$ (справа).

Ответ: $2KMn{O}_4+5H_{2}S+3H_{2}S{O}_4=2MnS{O}_4+5S+K_{2}S{O}_4+8H_{2}O$ Предложить ли вам разобрать аналогичную реакцию в нейтральной или щелочной среде, где продукты марганца будут иными?