А) какой объем газа выделиться при взаимодействии 55г сульфида калия,содержащего 20% нерастворимых примесей, и 296г 25%-го раствора серной кислоты? б) рассчитайте массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

Question

А) какой объем газа выделиться при взаимодействии 55г сульфида калия,содержащего 20% нерастворимых примесей, и 296г 25%-го раствора серной кислоты? б) рассчитайте массовую долю веществ в образовавшемся растворе.

funny_mag 24.02.2026 09:54

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

При взаимодействии 55 г сульфида калия, содержащего 20% примесей, и 296 г 25%-го раствора серной кислоты выделится 8.96 л газа, а массовые доли веществ в растворе составят 21.32% сульфата калия и 10.66% избыточной серной кислоты. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции и определение масс чистых веществ Запишем уравнение химической реакции: $K_{2} S + H_{2} S O_{4} K_{2} S O_{4} + H_{2} S cap K sub 2 cap S plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S up arrow$ Вычислим массы и количества вещества ( $n n$ ) исходных реагентов:

Масса чистого $K_{2} S cap K sub 2 cap S$ : $m (K_{2} S) = 55 \cdot (1 - 0.2) = 44 г m open paren cap K sub 2 cap S close paren equals 55 center dot open paren 1 minus 0.2 close paren equals 44 г$ . Молярная масса $M (K_{2} S) = 39 \cdot 2 + 32 = 110 г/моль cap M open paren cap K sub 2 cap S close paren equals 39 center dot 2 plus 32 equals 110 г/моль$ . Количество вещества $n (K_{2} S) = \frac{44}{110} = 0.4 моль n open paren cap K sub 2 cap S close paren equals 44 over 110 end-fraction equals 0.4 моль$ . Масса чистой $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ : $m (H_{2} S O_{4}) = 296 \cdot 0.25 = 74 г m open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 296 center dot 0.25 equals 74 г$ . Молярная масса $M (H_{2} S O_{4}) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль cap M open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 2 plus 32 plus 64 equals 98 г/моль$ . Количество вещества $n (H_{2} S O_{4}) = \frac{74}{98} \approx 0.755 моль n open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 74 over 98 end-fraction is approximately equal to 0.755 моль$ .

️ Шаг 2: Расчет объема выделившегося газа Согласно уравнению, вещества реагируют в соотношении $1 ∶ 1 1 colon 1$ . Так как $0.4 < 0.755 0.4 is less than 0.755$ , сульфид калия находится в недостатке, расчет ведем по нему.

Количество вещества газа $n (H_{2} S) = n (K_{2} S) = 0.4 моль n open paren cap H sub 2 cap S close paren equals n open paren cap K sub 2 cap S close paren equals 0.4 моль$ . Объем газа (н.у.): $V (H_{2} S) = n \cdot V_{m} = 0.4 \cdot 22.4 = 8.96 л cap V open paren cap H sub 2 cap S close paren equals n center dot cap V sub m equals 0.4 center dot 22.4 equals 8.96 л$ .

️ Шаг 3: Определение состава и массы конечного раствора В растворе останутся образовавшаяся соль $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ и избыток $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Нерастворимые примеси в массу раствора не включаются.

Масса образовавшегося $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ : $m (K_{2} S O_{4}) = 0.4 \cdot (39 \cdot 2 + 32 + 64) = 0.4 \cdot 174 = 69.6 г m open paren cap K sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 0.4 center dot open paren 39 center dot 2 plus 32 plus 64 close paren equals 0.4 center dot 174 equals 69.6 г$ . Масса прореагировавшей кислоты: $m_{r e a g} (H_{2} S O_{4}) = 0.4 \cdot 98 = 39.2 г m sub r e a g end-sub open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 0.4 center dot 98 equals 39.2 г$ . Масса избытка кислоты: $m_{r e m} (H_{2} S O_{4}) = 74 - 39.2 = 34.8 г m sub r e m end-sub open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 74 minus 39.2 equals 34.8 г$ . Масса выделившегося газа: $m (H_{2} S) = 0.4 \cdot 34 = 13.6 г m open paren cap H sub 2 cap S close paren equals 0.4 center dot 34 equals 13.6 г$ . Масса конечного раствора: $m_{s o l} = m (K_{2} S)_{p u r e} + m (H_{2} S O_{4})_{s o l} - m (H_{2} S) = 44 + 296 - 13.6 = 326.4 г m sub s o l end-sub equals m open paren cap K sub 2 cap S close paren sub p u r e end-sub plus m open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren sub s o l end-sub minus m open paren cap H sub 2 cap S close paren equals 44 plus 296 minus 13.6 equals 326.4 г$ .

️ Шаг 4: Расчет массовых долей

$w (K_{2} S O_{4}) = \frac{69.6}{326.4} \cdot 100 % \approx 21.32 % w open paren cap K sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 69.6 over 326.4 end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 21.32 %$ . $w (H_{2} S O_{4}) = \frac{34.8}{326.4} \cdot 100 % \approx 10.66 % w open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 34.8 over 326.4 end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 10.66 %$ .

Ответ: Объем газа $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ составляет 8.96 л; массовые доли в растворе: 21.32% $K_{2} S O_{4} cap K sub 2 cap S cap O sub 4$ и 10.66% $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ . Уточните, требуется ли рассчитать плотность полученного раствора или рассмотреть влияние примесей на ход реакции?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов