Термохимическое уравнение реакции образования бензола из ацетилена имеет вид: 3c2h2(г)=с6h6(г)+600 кдж. сколько граммов ацетилена вступило в эту реакцию, если в результате выделилось 400 кдж? ответ округлите до целых.

Для решения этой задачи воспользуемся термохимическим уравнением и установим зависимость между массой реагента и количеством выделившейся энергии. Согласно уравнению $3{\text{C}}_2{\text{H}}_2\left(г\right)={\text{C}}_6{\text{H}}_6\left(г\right)+600\text{кДж}$, при вступлении в реакцию $3\text{моль}$ ацетилена выделяется $600\text{кДж}$ теплоты. Для нахождения ответа выполним следующие шаги:

1. Расчет молярной массы ацетилена
   Сначала вычислим молярную массу ацетилена ( ${\text{C}}_2{\text{H}}_2$), используя атомные массы углерода ( $12\text{г/моль}$) и водорода ( $1\text{г/моль}$):
   $M\left({\text{C}}_2{\text{H}}_2\right)=2\cdot 12+2\cdot 1=26\text{г/моль}$ Определение массы по уравнению
   По коэффициентам в уравнении в реакцию вступают $3\text{моль}$ вещества. Найдем массу этого количества ацетилена:
   $m_{теор}=n\cdot M=3\text{моль}\cdot 26\text{г/моль}=78\text{г}$
   Это означает, что выделение $600\text{кДж}$ энергии соответствует расходу $78\text{г}$ газа. Составление и решение пропорции
   Составим пропорцию, чтобы найти массу ацетилена ( $x$), при которой выделится $400\text{кДж}$:
   $\frac{78\text{г}}{600\text{кДж}}=\frac{x}{400\text{кДж}}$ Вычислим значение $x$:
   $x=\frac{78\cdot 400}{600}=\frac{78\cdot 2}{3}=26\cdot 2=52\text{г}$

Ответ В эту реакцию вступило 52 грамма ацетилена. Нужно ли также рассчитать массу образовавшегося бензола при выделении того же количества теплоты?