Полное ионное и сокращённое ионное. hno3+ba(oh)2=bano3+h2o

Для составления ионных уравнений необходимо сначала правильно расставить коэффициенты в молекулярном уравнении, учитывая валентности (у бария она равна II, поэтому формула нитрата бария — $Ba(N{O}_3{)}_2$). 1. Молекулярное уравнение Уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой и гидроксидом бария: $2HN{O}_3+Ba(OH{)}_{2}Ba(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$2. Полное ионное уравнение Раскладываем на ионы все сильные электролиты (растворимые соли, сильные кислоты и щелочи). Воду оставляем в молекулярном виде, так как это малодиссоциирующее вещество: $2H^{+}+2N{O}_3^{-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}B{a}^{2+}+2N{O}_3^{-}+2H_{2}O$3. Сокращенное ионное уравнение Исключаем одинаковые ионы из левой и правой частей уравнения ( $B{a}^{2+}$ и $N{O}_3^{-}$): $2H^{+}+2O{H}^{-}2H_{2}O$Сокращаем коэффициенты на 2 для получения окончательного вида: $H^{+}+O{H}^{-}{H}_{2}O$Резюме:

• Вещества, которые мы расписали на ионы: $HN{O}_3$ (сильная кислота), $Ba(OH{)}_2$ (щелочь), $Ba(N{O}_3{)}_2$ (растворимая соль). Вещество, которое осталось в молекулярном виде: $H_{2}O$.

Я могу также составить для вас ионные уравнения для других реакций или помочь с расчетом масс продуктов в этом взаимодействии.