Медь взаимодействует с разбавленным раствором каждого из 2х в-в:1)азотной кислотой и нитрата серебра.2)соляной и азотной кислоты.3)серной и соляной кислоты.4)соляной кислоты и нитрат серебра.

Медь взаимодействует с разбавленным раствором азотной кислоты и нитрата серебра. Шаг 1: Анализ химической активности меди Медь ( $Cu$) — это малоактивный металл, который в электрохимическом ряду напряжений стоит правее водорода. Это означает, что она не способна вытеснять водород из растворов обычных кислот, таких как соляная ( $HCl$) или разбавленная серная ( $H_{2}S{O}_4$). Поэтому варианты 2, 3 и 4, содержащие соляную кислоту, не подходят. Шаг 2: Взаимодействие с азотной кислотой Азотная кислота ( $HN{O}_3$) даже в разбавленном виде является сильным окислителем. Реакция с медью идет не с выделением водорода, а с восстановлением азота. При использовании разбавленной кислоты обычно выделяется оксид азота( $II$): $3Cu+8HN{O}_3=3Cu(N{O}_3{)}_2+2NO+4H_{2}O$Шаг 3: Взаимодействие с солями Согласно правилу вытеснения металлов, более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли. Медь стоит в ряду активности левее серебра, следовательно, она может восстановить серебро из его нитрата: $Cu+2AgN{O}_3=Cu(N{O}_3{)}_2+2Ag$Ответ: Правильным ответом является вариант 1) азотной кислотой и нитратом серебра. Хотите составить электронный баланс для данных окислительно-восстановительных реакций или рассмотреть поведение меди в концентрированной серной кислоте?