Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций: варианты ответов 1-2сo (г) + о2 (г) ↔ 2со2 (г) + q 2-n2 (г) + 3н2 (г) ↔ 2nh3 (г) + q 3-2so2 (г) + о2 (г) ↔ 2sо3 (г) + q 4-n2 (г) + o2 (г) ↔ 2no (г) - q

Правильный ответ: 1, 2, 3. Для реакций под номерами 1, 2 и 3 повышение давления и понижение температуры по отдельности смещают химическое равновесие в одном и том же направлении — в сторону продуктов реакции (вправо). Объяснение Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье:

1. Влияние давления:
   При повышении давления равновесие смещается в сторону меньшего объема газов (меньшего суммарного количества моль газообразных веществ).

• В реакции 1: 3 моля газов (2CO + 1O2) превращаются в 2 моля (2CO2). Объем уменьшается.
• В реакции 2: 4 моля газов (1N2 + 3H2) превращаются в 2 моля (2NH3). Объем уменьшается.
• В реакции 3: 3 моля газов (2SO2 + 1O2) превращаются в 2 моля (2SO3). Объем уменьшается.
  Следовательно, во всех трех случаях повышение давления смещает равновесие вправо.

1. Влияние температуры:
   При понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (выделения теплоты, +Q).

• Реакции 1, 2 и 3 являются экзотермическими (+Q).
  Следовательно, понижение температуры для этих реакций также смещает равновесие вправо.

Почему другие варианты не подходят

• Вариант 4: N2 (г) + O2 (г) 2NO (г) - Q
• Давление: Слева 2 моля газов (1+1) и справа 2 моля. Изменение давления практически не влияет на положение равновесия в данной системе.
• Температура: Реакция эндотермическая (-Q). Понижение температуры сместит равновесие в сторону обратной реакции (влево), то есть в сторону исходных веществ, что противоречит условию единообразия направления с первыми тремя реакциями.

Хотите разобрать, как изменится скорость этих реакций при введении катализатора?