Что получится в реакции: br2+h2o=?

Реакция брома с водой является обратимой реакцией диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). В этой реакции бром одновременно повышает и понижает свою степень окисления. Уравнение реакции При комнатной температуре взаимодействие описывается следующим уравнением: $B{r}_2+H_{2}OHBr+HBrO$Продукты реакции В результате взаимодействия образуется смесь двух кислот, которую часто называют «бромной водой»:

1. $HBr$ (Бромоводородная кислота): Сильная кислота, в которой бром имеет степень окисления $-1$. $HBrO$ (Бромноватистая кислота): Слабая, неустойчивая кислота, в которой бром имеет степень окисления $\mathrm{+1}$.

Особенности протекания

• Растворимость: Бром растворяется в воде лишь частично (около 3,5 г на 100 г воды при 20°C).
• Равновесие: Равновесие сильно смещено влево. Это означает, что в растворе большая часть брома остается в виде молекул $B{r}_2$, что придает бромной воде характерный бурый цвет. Влияние света: Бромноватистая кислота ( $HBrO$) крайне неустойчива и на свету постепенно разлагается с выделением кислорода:
  $2HBrOh\nu 2HBr+O_2$ Поэтому при длительном хранении на свету бромная вода обесцвечивается, превращаясь в слабый раствор бромоводородной кислоты. Температурный режим: При нагревании равновесие смещается, а при очень низких температурах бром может образовывать кристаллогидраты состава $B{r}_2\cdot 8H_{2}O$.

Химический смысл (Окислительно-восстановительный процесс) В данной системе бром выступает и как окислитель, и как восстановитель:

• $B{r}_2^0+2\bar{e}2B{r}^{-1}$ (Восстановление) $B{r}_2^0-2\bar{e}2B{r}^{\mathrm{+1}}$ (Окисление)

Я могу составить для вас электронный баланс этой реакции или описать её качественные признаки, если это необходимо.