Уравнение реакции дихромата калия и йодида калия в кислой среде

Реакция между дихроматом калия ( $K_{2}C{r}_2{O}_7$) и йодидом калия ( $KI$) в кислой среде (обычно используется серная кислота $H_{2}S{O}_4$) является классическим примером окислительно-восстановительного процесса. В этой реакции дихромат-ион выступает в роли сильного окислителя, а йодид-ион — в роли восстановителя. Уравнение реакции Молекулярный вид: $K_{2}C{r}_2{O}_7+6KI+7H_{2}S{O}_{4}C{r}_2(S{O}_4{)}_3+3I_2+4K_{2}S{O}_4+7H_{2}O$Полный ионный вид: $2K^{+}+C{r}_2{O}_7^{2-}+6K^{+}+6I^{-}+14H^{+}+7S{O}_4^{2-}2C{r}^{3+}+3S{O}_4^{2-}+3I_2+8K^{+}+4S{O}_4^{2-}+7H_{2}O$Сокращенный ионный вид: $C{r}_2{O}_7^{2-}+6I^{-}+14H^{+}2C{r}^{3+}+3I_2+7H_{2}O$Электронный баланс Для расстановки коэффициентов используется метод электронного баланса, который показывает переход электронов от восстановителя к окислителю:

• Восстановитель: $2I^{-}-2\bar{e}{I}_2^0$ (процесс окисления) — умножаем на 3 Окислитель: $2C{r}^{\mathrm{+6}}+6\bar{e}2C{r}^{\mathrm{+3}}$ (процесс восстановления) — умножаем на 1

Суммарно: $6I^{-}+2C{r}^{\mathrm{+6}}3I_2+2C{r}^{\mathrm{+3}}$ Признаки и условия протекания

1. Изменение цвета: Оранжевый раствор дихромата калия при добавлении йодида и кислоты меняет цвет на темно-бурый (из-за выделяющегося йода) или зелено-фиолетовый (цвет солей хрома III), если йод удалить или осадить.
2. Среда: Реакция протекает только в кислой среде. При недостатке кислоты процесс может остановиться или пойти по иному пути с образованием оксида хрома (IV) или гидроксида хрома (III).
3. Выделение йода: Образующийся свободный йод ( $I_2$) можно обнаружить с помощью крахмала, который даст характерное синее окрашивание.

Хотите, чтобы я рассчитал массы реагентов для получения определенного количества йода по этому уравнению?