Составьте фор-лы двух солей аммония,и напишите молекулярно-ионные уравнения взаимодействия их с барий гидроксидом.

Для выполнения задания выберем две распространенные соли аммония: хлорид аммония и сульфат аммония. При их взаимодействии с гидроксидом бария происходит реакция обмена, сопровождающаяся выделением аммиака и воды (в обоих случаях) и образованием осадка (во втором случае). 1. Взаимодействие хлорида аммония и гидроксида бария При нагревании смеси этих веществ выделяется резкий запах аммиака. Молекулярное уравнение: $2N{H}_{4}Cl+Ba(OH{)}_{2}BaC{l}_2+2N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$Полное ионное уравнение: $2N{H}_4^{+}+2C{l}^{-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}B{a}^{2+}+2C{l}^{-}+2N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}N{H}_3+H_{2}O$2. Взаимодействие сульфата аммония и гидроксида бария Эта реакция примечательна тем, что в осадок выпадает сульфат бария, а в газообразную фазу уходит аммиак. Молекулярное уравнение: $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_4+Ba(OH{)}_{2}BaS{O}_4\mathrm{+2}N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$Полное ионное уравнение: $2N{H}_4^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}BaS{O}_4\mathrm{+2}N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: В данном случае практически все ионы участвуют в образовании новых веществ (осадка, газа и слабого электролита), поэтому сокращенное уравнение совпадает с полным (за исключением сокращения коэффициентов, если это возможно, но здесь они сбалансированы стехиометрически): $2N{H}_4^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+2O{H}^{-}BaS{O}_4\mathrm{+2}N{H}_3\mathrm{+2}{H}_{2}O$Вывод: Взаимодействие солей аммония со щелочами является качественной реакцией на ион аммония $N{H}_4^{+}$, так как всегда приводит к выделению аммиака. Хотите, чтобы я составил уравнения реакций для других солей аммония, например, с нитратом серебра или другими щелочами?