1) определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли: хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия. 2) записать молекулярное и ионное уравнение гидролиза этих солей

Question

1) определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли: хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия. 2) записать молекулярное и ионное уравнение гидролиза этих солей

CALMPURPLE 04.03.2026 14:57

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для определения типа соли по отношению к гидролизу необходимо проанализировать силу кислоты и основания, которыми образована соль. Гидролиз протекает в том случае, если в составе соли есть ион слабого электролита. 1. Типы солей по отношению к гидролизу

Соль	Формула	Основание	Кислота	Тип гидролиза	Среда раствора
Хлорид калия	$K C l cap K cap C l$	$K O H cap K cap O cap H$ (сильное)	$H C l cap H cap C l$ (сильная)	Не гидролизуется	Нейтральная ( $p H \approx 7 p cap H is approximately equal to 7$ )
Сульфид натрия	$N a_{2} S cap N a sub 2 cap S$	$N a O H cap N a cap O cap H$ (сильное)	$H_{2} S cap H sub 2 cap S$ (слабая)	По аниону	Щелочная ( $p H > 7 p cap H is greater than 7$ )
Нитрат лития	$L i N O_{3} cap L i cap N cap O sub 3$	$L i O H cap L i cap O cap H$ (сильное)	$H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ (сильная)	Не гидролизуется	Нейтральная ( $p H \approx 7 p cap H is approximately equal to 7$ )
Карбонат калия	$K_{2} C O_{3} cap K sub 2 cap C cap O sub 3$	$K O H cap K cap O cap H$ (сильное)	$H_{2} C O_{3} cap H sub 2 cap C cap O sub 3$ (слабая)	По аниону	Щелочная ( $p H > 7 p cap H is greater than 7$ )

2. Уравнения гидролиза Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой ( $K C l cap K cap C l$ и $L i N O_{3} cap L i cap N cap O sub 3$ ), гидролизу не подвергаются, так как их ионы не связывают ионы воды в малодиссоциированные соединения. Ниже приведены уравнения для солей, вступающих в реакцию. Сульфид натрия ( $N a_{2} S cap N a sub 2 cap S$ ) Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени с образованием гидросульфид-иона.

Ионное уравнение:
$S^{2 -} + H_{2} O H S^{-} + O H^{-} cap S raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H cap S raised to the negative power plus cap O cap H raised to the negative power$ Молекулярное уравнение:
$N a_{2} S + H_{2} O N a H S + N a O H cap N a sub 2 cap S plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap N a cap H cap S plus cap N a cap O cap H$

Карбонат калия ( $K_{2} C O_{3} cap K sub 2 cap C cap O sub 3$ ) Гидролиз протекает по первой ступени с образованием гидрокарбонат-иона.

Ионное уравнение:
$C O_{3}^{2 -} + H_{2} O H C O_{3}^{-} + O H^{-} cap C cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H cap C cap O sub 3 raised to the negative power plus cap O cap H raised to the negative power$ Молекулярное уравнение:
$K_{2} C O_{3} + H_{2} O K H C O_{3} + K O H cap K sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap K cap H cap C cap O sub 3 plus cap K cap O cap H$

Следующим шагом я могу рассчитать константу или степень гидролиза для одной из этих солей при заданной концентрации.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов