При какой температуре молекулы кислорода имеет среднею квадратичную скорость 700 м\с?

Среднеквадратичная скорость молекул кислорода составляет 700 м/с при температуре приблизительно 628.66 К (или около 355.51 °С). ️ Шаг 1: Определение исходной формулы Для решения задачи воспользуемся формулой среднеквадратичной скорости молекул идеального газа: $v_{rms}=\sqrt{\frac{3RT}{M}}$ Здесь $v_{rms}$ — среднеквадратичная скорость, $R$ — универсальная газовая постоянная, $T$ — абсолютная температура в Кельвинах, а $M$ — молярная масса газа. ️ Шаг 2: Подготовка данных и вывод искомой величины Выразим температуру $T$ из исходного уравнения, возведя обе части в квадрат: $T=\frac{M{v}_{rms}^2}{3R}$ Для расчетов используем следующие константы и значения:

• Скорость $v_{rms}=700\text{м/с}$ Универсальная газовая постоянная $R\approx 8.314\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$ Молярная масса кислорода ( $O_2$) $M=0.032\text{кг/моль}$

️ Шаг 3: Выполнение вычислений Подставим численные значения в формулу: $T=\frac{0.032\cdot {700}^2}{3\cdot 8.314}$ $T=\frac{0.032\cdot 490000}{24.942}$ $T=\frac{15680}{24.942}\approx 628.66\text{К}$ Для перевода в градусы Цельсия: $t=628.66-273.15=355.51\text{°C}$. Ответ: Температура молекул кислорода составляет 628.66 К. Нужно ли вам рассчитать наиболее вероятную или среднюю арифметическую скорость для этих же условий?