При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. ch3oh+ag2o-}ch3cooh+2ag

Question

При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. ch3oh+ag2o-}ch3cooh+2ag

Яд243 26.02.2026 14:51

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Массовая доля выхода уксусной кислоты составляет 83,33%. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции и определение молярных масс Запишем уравнение реакции окисления уксусного альдегида ( $C H_{3} C H O cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O$ ) аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»): $C H_{3} C H O + A g_{2} O C H_{3} C O O H + 2 A g cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O plus cap A g sub 2 cap O right arrow cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H plus 2 cap A g$ Рассчитаем молярные массы участвующих органических веществ: $M (C H_{3} C H O) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 = 44 г/моль cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 12 center dot 2 plus 1 center dot 4 plus 16 equals 44 г/моль$ $M (C H_{3} C O O H) = 12 \cdot 2 + 1 \cdot 4 + 16 \cdot 2 = 60 г/моль cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 12 center dot 2 plus 1 center dot 4 plus 16 center dot 2 equals 60 г/моль$ ️ Шаг 2: Расчет теоретического выхода кислоты Сначала найдем количество вещества уксусного альдегида, взятого для реакции: $n (C H_{3} C H O) = \frac{m}{M} = \frac{8, 8 г}{44 г/моль} = 0, 2 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 8 comma 8 г and denominator 44 г/моль end-fraction equals 0 comma 2 моль$ Согласно уравнению реакции, из 1 моль альдегида образуется 1 моль кислоты ( $1 ∶ 1 1 colon 1$ ). Следовательно, теоретическое количество вещества кислоты равно: $n_{т е о р} (C H_{3} C O O H) = n (C H_{3} C H O) = 0, 2 моль n sub т е о р end-sub open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 0 comma 2 моль$ Вычислим теоретическую массу кислоты: $m_{т е о р} (C H_{3} C O O H) = n_{т е о р} \cdot M = 0, 2 моль \cdot 60 г/моль = 12 г m sub т е о р end-sub open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals n sub т е о р end-sub center dot cap M equals 0 comma 2 моль center dot 60 г/моль equals 12 г$ ️ Шаг 3: Вычисление массовой доли выхода Массовая доля выхода ( $η eta$ ) определяется как отношение практической массы продукта к теоретической, выраженное в процентах: $η = \frac{m_{п р а к т}}{m_{т е о р}} \cdot 100 % eta equals the fraction with numerator m sub п р а к т end-sub and denominator m sub т е о р end-sub end-fraction center dot 100 %$ $η = \frac{10 г}{12 г} \cdot 100 % \approx 83, 33 % eta equals the fraction with numerator 10 г and denominator 12 г end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 83 comma 33 %$ Ответ: Выход уксусной кислоты от теоретически возможного составляет 83,33%. Требуется ли вам произвести аналогичные расчеты для других продуктов реакции или изменить исходные массы реагентов?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов