Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка сольняой кислоты на 200 г карбоната кальция. определите состав и массу полученной соли

В результате реакции образуется кислая соль — гидрокарбонат натрия ( $\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{H}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$) массой 126 г. ️ Шаг 1: Расчет количества вещества углекислого газа Сначала определим количество моль углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой. Реакция протекает по уравнию: ${\text{CaCO}}_3+2\text{HCl}{\text{CaCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2$Молярная масса ${\text{CaCO}}_3$ равна $100\text{г/моль}$. Находим количество вещества карбоната: $n\left({\text{CaCO}}_3\right)=\frac{200\text{г}}{100\text{г/моль}}=2\text{моль}$ Согласно уравнению реакции, $n\left({\text{CO}}_2\right)=n\left({\text{CaCO}}_3\right)=2\text{моль}$. ️ Шаг 2: Расчет количества вещества гидроксида натрия Определим количество моль щелочи в растворе. Молярная масса $\text{NaOH}$ составляет $40\text{г/моль}$: $n\left(\text{NaOH}\right)=\frac{60\text{г}}{40\text{г/моль}}=1.5\text{моль}$ ️ Шаг 3: Определение состава соли и расчет ее массы Соотношение количества моль щелочи и углекислого газа составляет: $\frac{n\left(\text{NaOH}\right)}{n\left({\text{CO}}_2\right)}=\frac{1.5}{2}=0.75$ Так как это соотношение меньше $1$, углекислый газ находится в избытке. В таких условиях образуется кислая соль по уравнению: $\text{NaOH}+{\text{CO}}_2{\text{NaHCO}}_3$Поскольку $\text{NaOH}$ является лимитирующим реагентом, количество образовавшейся соли равно количеству щелочи: $n\left({\text{NaHCO}}_3\right)=n\left(\text{NaOH}\right)=1.5\text{моль}$Молярная масса ${\text{NaHCO}}_3$ равна $23+1+12+16\cdot 3=84\text{г/моль}$. Рассчитаем массу соли: $m\left({\text{NaHCO}}_3\right)=1.5\text{моль}\cdot 84\text{г/моль}=126\text{г}$ Ответ: Состав соли: гидрокарбонат натрия ( $\mathbf{N}\mathbf{a}\mathbf{H}\mathbf{C}{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}$), масса соли: 126 г. Нужно ли вам рассчитать объем избыточного газа, который не вступил в реакцию?