Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции no + hclo4 + … → hno3 + hcl определите окислитель и востановитель

Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции no + hclo4 + … → hno3 + hcl определите окислитель и востановитель

SPEAKER2013 26.02.2026 15:46

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Уравнение реакции: $8 N O + 3 H C l O_{4} + 4 H_{2} O = 8 H N O_{3} + 3 H C l 8 cap N cap O plus 3 cap H cap C l cap O sub 4 plus 4 cap H sub 2 cap O equals 8 cap H cap N cap O sub 3 plus 3 cap H cap C l$ . В данной реакции окислителем является хлорная кислота $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ за счет хлора в степени окисления $+7 positive 7$ , а восстановителем — оксид азота(II) $N O cap N cap O$ за счет азота в степени окисления $+2 positive 2$ . Шаг 1: Определение степеней окисления Для составления электронного баланса определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции:

В молекуле $N O cap N cap O$ степень окисления азота равна $+2 positive 2$ , так как у кислорода $-2 negative 2$ . В молекуле $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ степень окисления хлора равна $+7 positive 7$ ( $+1 + x + 4 \cdot (-2) = 0 positive 1 plus x plus 4 center dot open paren negative 2 close paren equals 0$ ). В молекуле $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ степень окисления азота равна $+5 positive 5$ ( $+1 + x + 3 \cdot (-2) = 0 positive 1 plus x plus 3 center dot open paren negative 2 close paren equals 0$ ). В молекуле $H C l cap H cap C l$ степень окисления хлора равна $-1 negative 1$ .

Шаг 2: Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов:

Восстановитель (окисление): $N^{+2} - 3 e^{-} = N^{+5} cap N squared minus 3 e raised to the negative power equals cap N to the fifth power$ Окислитель (восстановление): $C l^{+7} + 8 e^{-} = C l^{-1} cap C l to the seventh power plus 8 e raised to the negative power equals cap C l to the negative 1 power$

Найдем наименьшее общее кратное (НОК) для числа переданных электронов (3 и 8), оно равно 24. Определим дополнительные множители:

Для азота: $24 / 3 = 8 24 / 3 equals 8$ Для хлора: $24 / 8 = 3 24 / 8 equals 3$

Шаг 3: Расстановка коэффициентов и уравнивание Перенесем полученные множители в уравнение реакции в качестве основных коэффициентов: $8 N O + 3 H C l O_{4} + \dots = 8 H N O_{3} + 3 H C l 8 cap N cap O plus 3 cap H cap C l cap O sub 4 plus … equals 8 cap H cap N cap O sub 3 plus 3 cap H cap C l$ Подсчитаем количество атомов водорода в правой части: $8 (в H N O_{3}) + 3 (в H C l) = 11 8 open paren в cap H cap N cap O sub 3 close paren plus 3 open paren в cap H cap C l close paren equals 11$ . В левой части уже есть 3 атома водорода в составе $3 H C l O_{4} 3 cap H cap C l cap O sub 4$ . Недостает $11 - 3 = 8 11 minus 3 equals 8$ атомов. Следовательно, необходимо добавить 4 молекулы воды в левую часть уравнения ( $4 H_{2} O 4 cap H sub 2 cap O$ ). Проверка по кислороду:

Слева: $8 (в N O) + 12 (в 3 H C l O_{4}) + 4 (в 4 H_{2} O) = 24 8 open paren в cap N cap O close paren plus 12 open paren в 3 cap H cap C l cap O sub 4 close paren plus 4 open paren в 4 cap H sub 2 cap O close paren equals 24$ . Справа: $8 \cdot 3 (в 8 H N O_{3}) = 24 8 center dot 3 open paren в 8 cap H cap N cap O sub 3 close paren equals 24$ .
Баланс сошелся.

Ответ: Полное уравнение реакции: $8 N O + 3 H C l O_{4} + 4 H_{2} O = 8 H N O_{3} + 3 H C l 8 cap N cap O plus 3 cap H cap C l cap O sub 4 plus 4 cap H sub 2 cap O equals 8 cap H cap N cap O sub 3 plus 3 cap H cap C l$ Окислитель: $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ (или $C l^{+7} cap C l to the seventh power$ ) — за счет присоединения электронов. Восстановитель: $N O cap N cap O$ (или $N^{+2} cap N squared$ ) — за счет отдачи электронов. Нужно ли вам составить ионно-молекулярное уравнение для этой или подобной реакции?

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции no + hclo4 + … → hno3 + hcl определите окислитель и востановитель

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов