При взаимодействии 4.8г метанола с уксусной кислотой 7.25г получили 7.4г сложного эфира. рассчитайте массовую долю (%) выхода эфира

Question

При взаимодействии 4.8г метанола с уксусной кислотой 7.25г получили 7.4г сложного эфира. рассчитайте массовую долю (%) выхода эфира

DiverRex 19.02.2026 09:48

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Выход сложного эфира составляет 82.76% от теоретически возможного. Шаг 1: Составление уравнения реакции и определение молярных масс Реакция этерификации между метанолом и уксусной кислотой протекает согласно уравнению: $C H_{3} O H + C H_{3} C O O H C H_{3} C O O C H_{3} + H_{2} O cap C cap H sub 3 cap O cap H plus cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H right arrow cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap C cap H sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ Рассчитаем молярные массы ( $M cap M$ ) участвующих веществ: $M (C H_{3} O H) = 12 + 4 \cdot 1 + 16 = 32 cap M open paren cap C cap H sub 3 cap O cap H close paren equals 12 plus 4 center dot 1 plus 16 equals 32$ г/моль $M (C H_{3} C O O H) = 2 \cdot 12 + 4 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 60 cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 2 center dot 12 plus 4 center dot 1 plus 2 center dot 16 equals 60$ г/моль $M (C H_{3} C O O C H_{3}) = 3 \cdot 12 + 6 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 74 cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap C cap H sub 3 close paren equals 3 center dot 12 plus 6 center dot 1 plus 2 center dot 16 equals 74$ г/моль Шаг 2: Определение лимитирующего реагента Найдем количество вещества ( $n n$ ) исходных компонентов: $n (C H_{3} O H) = \frac{4.8}{32} = 0.15 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap O cap H close paren equals 4.8 over 32 end-fraction equals 0.15 моль$ $n (C H_{3} C O O H) = \frac{7.25}{60} \approx 0.12083 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 7.25 over 60 end-fraction is approximately equal to 0.12083 моль$ Так как по уравнению реакции реагенты взаимодействуют в соотношении $1 ∶ 1 1 colon 1$ , а количество уксусной кислоты меньше ( $0.12083 < 0.15 0.12083 is less than 0.15$ ), расчет ведем по уксусной кислоте. Шаг 3: Расчет теоретического выхода эфира Количество вещества образовавшегося метилацетата равно количеству затраченной уксусной кислоты: $n_{t e o r} (e s t e r) = n (C H_{3} C O O H) = 0.12083 моль n sub t e o r end-sub open paren e s t e r close paren equals n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap O cap O cap H close paren equals 0.12083 моль$ Вычислим теоретическую массу эфира: $m_{t e o r} = n_{t e o r} \cdot M = 0.12083 \cdot 74 \approx 8.941 г m sub t e o r end-sub equals n sub t e o r end-sub center dot cap M equals 0.12083 center dot 74 is approximately equal to 8.941 г$ Шаг 4: Определение массовой доли выхода Массовая доля выхода ( $η eta$ ) рассчитывается как отношение практической массы к теоретической: $η = \frac{m_{p r a c t}}{m_{t e o r}} \cdot 100 % eta equals the fraction with numerator m sub p r a c t end-sub and denominator m sub t e o r end-sub end-fraction center dot 100 %$ $η = \frac{7.4}{8.941} \cdot 100 % \approx 82.76 % eta equals 7.4 over 8.941 end-fraction center dot 100 % is approximately equal to 82.76 %$ Ответ: Массовая доля выхода эфира составляет 82.76%. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет для других реагентов или условий протекания реакции?

При взаимодействии 4.8г метанола с уксусной кислотой 7.25г получили 7.4г сложного эфира. рассчитайте массовую долю (%) выхода эфира

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов