При взаимодействии перманганата калия с восстановителем образуются различные продукты восстановления в зависимости от рн среды. а) в кислой среде в пробирку налейте 1мл раствора перманганата калия. затем осторожно, добавьте 2 капли концентрированной серной кислоты. прибавьте 1 мл раствора сульфита натрия. наблюдення: фиолетовый раствор kmno, обесцвечивается при собавлении раствора k2so3. напишите уравнения проведенной реакции:

При взаимодействии перманганата калия ( $KMn{O}_4$) с сульфитом натрия ( $N{a}_{2}S{O}_3$) в кислой среде (в присутствии серной кислоты $H_{2}S{O}_4$) происходит окислительно-восстановительная реакция. Ионы марганца восстанавливаются из степени окисления $\mathrm{+7}$ до $\mathrm{+2}$, что приводит к исчезновению характерной фиолетовой окраски раствора. Молекулярное уравнение реакции $2KMn{O}_4+5N{a}_{2}S{O}_3+3H_{2}S{O}_{4}2MnS{O}_4+5N{a}_{2}S{O}_4+K_{2}S{O}_4+3H_{2}O$Электронный баланс Для уравнивания реакции составим схему переноса электронов:

• Восстановитель: сульфит-ион (сера повышает степень окисления)
  $S^{\mathrm{+4}}-2e^{-}{S}^{\mathrm{+6}}$ | окисление (коэффициент 5) Окислитель: перманганат-ион (марганец понижает степень окисления)
  $M{n}^{\mathrm{+7}}+5e^{-}M{n}^{\mathrm{+2}}$ | восстановление (коэффициент 2)

Ионные уравнения Полное ионное уравнение: Для составления ионного вида сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые (вода) — в молекулярном виде: $2K^{+}+2Mn{O}_4^{-}+10N{a}^{+}+5S{O}_3^{2-}+6H^{+}+3S{O}_4^{2-}2M{n}^{2+}+2S{O}_4^{2-}+10N{a}^{+}+5S{O}_4^{2-}+2K^{+}+S{O}_4^{2-}+3H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: Убираем одинаковые ионы из обеих частей уравнения, оставляя только те частицы, которые непосредственно участвуют в химическом процессе: $2Mn{O}_4^{-}+5S{O}_3^{2-}+6H^{+}2M{n}^{2+}+5S{O}_4^{2-}+3H_{2}O$Выводы

• Признак реакции: Обесцвечивание раствора обусловлено образованием соли марганца ( $M{n}^{2+}$), которая в разбавленных растворах практически бесцветна. Роль среды: Серная кислота обеспечивает наличие ионов водорода ( $H^{+}$), необходимых для глубокого восстановления марганца до степени окисления $\mathrm{+2}$.

Я могу составить для вас аналогичные уравнения для реакций перманганата калия в нейтральной или щелочной средах. Хотите рассмотреть эти варианты?