При взаимодействии сао с углем получаются карбид кальция сас2 и со. из 16,8 г сао получено 15,36 г карбида. определите выход сас2.

Question

При взаимодействии сао с углем получаются карбид кальция сас2 и со. из 16,8 г сао получено 15,36 г карбида. определите выход сас2.

PoliceTiger 23.04.2026 11:19

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Выход карбида кальция $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ составляет 80%. Шаг 1: Составление уравнения реакции и расчет молярных масс Запишем уравнение химической реакции взаимодействия оксида кальция с углем: $C a O + 3 C = C a C_{2} + C O cap C a cap O plus 3 cap C equals cap C a cap C sub 2 plus cap C cap O$ Рассчитаем молярные массы исходного вещества и продукта: $M (C a O) = 40 + 16 = 56 cap M open paren cap C a cap O close paren equals 40 plus 16 equals 56$ г/моль $M (C a C_{2}) = 40 + 12 \cdot 2 = 64 cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 40 plus 12 center dot 2 equals 64$ г/моль Шаг 2: Расчет теоретической массы продукта Определим количество вещества оксида кальция, вступившего в реакцию: $n (C a O) = \frac{m (C a O)}{M (C a O)} = \frac{16, 8}{56} = 0, 3 моль n open paren cap C a cap O close paren equals the fraction with numerator m open paren cap C a cap O close paren and denominator cap M open paren cap C a cap O close paren end-fraction equals the fraction with numerator 16 comma 8 and denominator 56 end-fraction equals 0 comma 3 моль$ Согласно уравнению реакции, количество вещества карбида кальция равно количеству вещества оксида кальция: $n_{т е о р} (C a C_{2}) = n (C a O) = 0, 3 n sub т е о р end-sub open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals n open paren cap C a cap O close paren equals 0 comma 3$ моль Вычислим теоретическую массу карбида кальция: $m_{т е о р} (C a C_{2}) = n_{т е о р} \cdot M (C a C_{2}) = 0, 3 \cdot 64 = 19, 2 г m sub т е о р end-sub open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals n sub т е о р end-sub center dot cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 0 comma 3 center dot 64 equals 19 comma 2 г$ Шаг 3: Определение выхода реакции Массовый выход продукта ( $η eta$ ) находится как отношение практической массы к теоретической: $η = \frac{m_{п р а к т} (C a C_{2})}{m_{т е о р} (C a C_{2})} \cdot 100 % eta equals the fraction with numerator m sub п р а к т end-sub open paren cap C a cap C sub 2 close paren and denominator m sub т е о р end-sub open paren cap C a cap C sub 2 close paren end-fraction center dot 100 %$ $η = \frac{15, 36}{19, 2} \cdot 100 % = 80 % eta equals the fraction with numerator 15 comma 36 and denominator 19 comma 2 end-fraction center dot 100 % equals 80 %$ Ответ: Выход $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ составляет 80%. Необходимо ли вам рассчитать объем выделившегося газа или массу затраченного угля для этой реакции?

При взаимодействии сао с углем получаются карбид кальция сас2 и со. из 16,8 г сао получено 15,36 г карбида. определите выход сас2.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов