Реакция горения аммиака, уровнение которой 4nh3+3o2=2n2+6h20 является реакцией 1) без изменения степеней окисления, каталитической, экзотермической 2) с изменением степеней окисления некаталитической, эндоотермической 3) с изменением степеней окисления некаталитической, экзотермической 4) без изменения степеней окисления некаталитической, экзотермической

Правильным ответом является вариант 3) с изменением степеней окисления, некаталитическая, экзотермическая. 1. Определим степени окисления элементов В ходе данной реакции происходит перенос электронов между атомами азота и кислорода. Расставим степени окисления:

• В аммиаке $N{H}_3$ азот имеет степень окисления $-3$, водород $\mathrm{+1}$. В молекулярном кислороде $O_2$ (простое вещество) степень окисления $0$. В молекулярном азоте $N_2$ (простое вещество) степень окисления $0$. В воде $H_{2}O$ водород $\mathrm{+1}$, кислород $-2$.

Следовательно, азот окисляется ( $N^{-3}{N}^0$), а кислород восстанавливается ( $O^0{O}^{-2}$). Это окислительно-восстановительная реакция (с изменением степеней окисления). 2. Установим условия протекания Реакция горения аммиака в чистом кислороде с образованием азота и воды протекает самостоятельно после поджигания и не требует наличия катализатора. Стоит отметить, что при использовании платинового катализатора продуктами реакции стали бы оксид азота ( $II$) и вода, но в данном уравнении указан азот ( $N_2$), что характерно для обычного горения. 3. Определим тепловой эффект Абсолютное большинство реакций горения протекает с выделением значительного количества теплоты в окружающую среду ( $\Delta H<0$). Таким образом, данная реакция является экзотермической. Ответ Данная реакция протекает с изменением степеней окисления, является некаталитической и экзотермической, что соответствует третьему варианту. Укажите, требуется ли вам составить электронный баланс для этой реакции или разобрать отличия от каталитического окисления аммиака?