Характеристику элемента рубидий

Общая характеристика рубидия Рубидий ( $Rb$) — химический элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы I группы), пятого периода периодической системы Д. И. Менделеева. Относится к щелочным металлам. Атомные свойства

• Атомный номер: 37
• Атомная масса: 85,4678 а. е. м.
• Электронная конфигурация: $\left[Kr\right]5s^1$ Степени окисления: +1 (типичная), 0 Энергия ионизации: 403 кДж/моль (первый электрон) Радиус атома: 248 пм

Физические свойства Рубидий представляет собой мягкий, пластичный металл серебристо-белого цвета. При комнатной температуре он имеет консистенцию воска.

Химические свойства Рубидий обладает чрезвычайно высокой химической активностью, превосходя в этом отношении калий, но уступая цезию.

• Взаимодействие с воздухом: На воздухе мгновенно окисляется с образованием надпероксида $Rb{O}_2$ и примеси пероксида $R{b}_2{O}_2$. Самовоспламеняется даже при наличии следов влаги. Взаимодействие с водой: Бурно реагирует с водой (со взрывом) даже при температуре ${-100}^{\circ }C$, образуя гидроксид рубидия и выделяя водород:
  $2Rb+2H_{2}O2RbOH+H_2$ Взаимодействие с галогенами: Непосредственно и энергично соединяется с фтором, хлором, бромом и иодом, образуя галогениды (например, $RbCl$). Кислотно-основные свойства: Гидроксид рубидия ( $RbOH$) является одной из самых сильных щелочей (сильное основание), обладает высокой гигроскопичностью и агрессивностью по отношению к стеклу.

Нахождение в природе и получение Рубидий — типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минералов и обычно сопутствует калию (в карналлите) или литию (в лепидолите).

1. Получение: Основной промышленный способ — восстановление хлорида рубидия кальцием или магнием при температуре $700–{800}^{\circ }C$ в вакууме. Изотопы: В природе встречается в виде смеси двух изотопов: стабильного ${}^{85}Rb$ (72,2%) и слабо радиоактивного ${}^{87}Rb$ (27,8%).

Применение

• Катализаторы: В органическом синтезе.
• Фотоэлементы: Благодаря низкой работе выхода электрона.
• Медицина: Соединения рубидия используются как антидепрессанты и в ядерной медицине для диагностики (изотоп ${}^{82}Rb$). Лазеры: Пары рубидия используются в качестве рабочего тела в газовых лазерах и атомных часах (стандарты частоты).

Я могу составить для вас таблицу сравнения рубидия с другими щелочными металлами или подготовить цепочки химических превращений с его участием.