Сделать расчёт элементарных частиц в атоме хлора.

Расчёт элементарных частиц в атоме хлора основывается на его положении в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Хлор (Cl) имеет атомный номер 17 и среднюю атомную массу примерно 35,45. В природе он представлен двумя стабильными изотопами: ${}^{35}\text{Cl}$ (около 75%) и ${}^{37}\text{Cl}$ (около 25%). Основные параметры расчёта Для определения количества частиц используются следующие правила:

1. Протоны ( $p^{+}$): Число протонов равно порядковому номеру элемента.
2. Электроны ( $e^{-}$): В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов.
3. Нейтроны ( $n^0$): Число нейтронов рассчитывается по формуле $N=A-Z$, где $A$ — массовое число, а $Z$ — порядковый номер.

Расчёт для наиболее распространённого изотопа ( ${}^{35}\text{Cl}$) Большинство атомов хлора имеют массовое число 35.

• Число протонов: 17
• Число электронов: 17
• Число нейтронов: $35-17=18$

Расчёт для изотопа ${}^{37}\text{Cl}$

• Число протонов: 17
• Число электронов: 17
• Число нейтронов: $37-17=20$

Распределение электронов по уровням Электронная конфигурация хлора: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$.

Итоговая сводка: Атом хлора состоит из 17 протонов, 17 электронов и (в зависимости от изотопа) 18 или 20 нейтронов. На внешнем электронном слое находится 7 валентных электронов, что определяет высокую химическую активность элемента. Могу составить электронно-графическую схему распределения электронов по орбиталям для этого атома.