S --> h2so4 --> h2s --> khs --> h2s --> na2s --> cus

Question

S --> h2so4 --> h2s --> khs --> h2s --> na2s --> cus

Озеро 02.03.2026 09:59

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для реализации предложенной цепочки превращений необходимо подобрать соответствующие реагенты и условия протекания реакций. Ниже приведен подробный разбор каждой стадии. 1. $S H_{2} S O_{4} cap S right arrow cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ Сера окисляется концентрированной азотной кислотой при нагревании. Это типичная реакция взаимодействия неметалла с кислотой-окислителем. $S + 6 H N O_{3} (c o n c .) t H_{2} S O_{4} + 6 N O_{2} +2 H_{2} O cap S plus 6 cap H cap N cap O sub 3 open paren c o n c point close paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 6 cap N cap O sub 2 up arrow positive 2 cap H sub 2 cap O$ 2. $H_{2} S O_{4} H_{2} S cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap H sub 2 cap S$ Для восстановления серы из степени окисления $+6 positive 6$ до $-2 negative 2$ требуется сильный восстановитель, например, активный металл (магний или цинк) и концентрированная серная кислота. $H_{2} S O_{4} (c o n c .) + 4 M g H_{2} S +4 M g O cap H sub 2 cap S cap O sub 4 open paren c o n c point close paren plus 4 cap M g right arrow cap H sub 2 cap S up arrow positive 4 cap M g cap O$ (Примечание: на практике чаще образуется смесь продуктов восстановления, но для теоретической цепочки данное уравнение является основным). 3. $H_{2} S K H S cap H sub 2 cap S right arrow cap K cap H cap S$ Кислые соли образуются при избытке газа (сернистого водорода) и недостатке щелочи. При пропускании сероводорода через раствор гидроксида калия образуется гидросульфид. $H_{2} S + K O H K H S + H_{2} O cap H sub 2 cap S plus cap K cap O cap H right arrow cap K cap H cap S plus cap H sub 2 cap O$ 4. $K H S H_{2} S cap K cap H cap S right arrow cap H sub 2 cap S$ Чтобы вытеснить слабый сероводород из его соли, необходимо добавить более сильную кислоту, например, соляную или разбавленную серную. $K H S + H C l K C l + H_{2} S cap K cap H cap S plus cap H cap C l right arrow cap K cap C l plus cap H sub 2 cap S up arrow$ 5. $H_{2} S N a_{2} S cap H sub 2 cap S right arrow cap N a sub 2 cap S$ Для получения средней соли (сульфида натрия) необходимо использовать избыток щелочи (гидроксида натрия). $H_{2} S + 2 N a O H N a_{2} S + 2 H_{2} O cap H sub 2 cap S plus 2 cap N a cap O cap H right arrow cap N a sub 2 cap S plus 2 cap H sub 2 cap O$ 6. $N a_{2} S C u S cap N a sub 2 cap S right arrow cap C u cap S$ Это реакция ионного обмена. Сульфид меди(II) практически нерастворим в воде и выпадает в виде характерного черного осадка. Для этого к сульфиду натрия добавляют растворимую соль меди, например, хлорид или сульфат. $N a_{2} S + C u S O_{4} C u S + N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 cap S plus cap C u cap S cap O sub 4 right arrow cap C u cap S down arrow positive cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ Сводная таблица переходов:

Переход	Тип реакции	Реагент
$S H_{2} S O_{4} cap S right arrow cap H sub 2 cap S cap O sub 4$	Окислительно-восстановительная	$H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ (конц.)
$H_{2} S O_{4} H_{2} S cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow cap H sub 2 cap S$	Окислительно-восстановительная	$M g cap M g$ или $Z n cap Z n$
$H_{2} S K H S cap H sub 2 cap S right arrow cap K cap H cap S$	Кислотно-основная	$K O H cap K cap O cap H$ (недостаток)
$K H S H_{2} S cap K cap H cap S right arrow cap H sub 2 cap S$	Вытеснение слабой кислоты	$H C l cap H cap C l$
$H_{2} S N a_{2} S cap H sub 2 cap S right arrow cap N a sub 2 cap S$	Кислотно-основная	$N a O H cap N a cap O cap H$ (избыток)
$N a_{2} S C u S cap N a sub 2 cap S right arrow cap C u cap S$	Ионный обмен (осаждение)	$C u S O_{4} cap C u cap S cap O sub 4$

Хотите, чтобы я составил ионные уравнения для реакций обмена (шаги 4, 5 и 6) или подобрал альтернативные способы получения этих веществ?

S --> h2so4 --> h2s --> khs --> h2s --> na2s --> cus

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов