Правильный ответ: в) cs (цезий). Объяснение В группе щелочных металлов (I группа, главная подгруппа) химическая активность возрастает сверху вниз с увеличением порядкового номера элемента. Это происходит по следующим причинам:
- Увеличение радиуса атома. С переходом от лития к цезию увеличивается количество электронных слоев. Валентный электрон оказывается все дальше от ядра.
- Ослабление притяжения. Из-за большого расстояния и экранирующего эффекта внутренних электронов ядро слабее удерживает внешний электрон.
- Энергия ионизации. У цезия самая низкая энергия ионизации среди представленных вариантов, поэтому он легче всего отдает электрон, проявляя максимальные восстановительные свойства и химическую активность.
Почему другие варианты неверны
- li (литий) — стоит первым в группе. Его атомный радиус минимален среди щелочных металлов, а притяжение внешнего электрона к ядру максимально, что делает его наименее активным в этом ряду.
- na (натрий) — находится во втором периоде среди щелочных металлов. Он активнее лития, но значительно уступает цезию по способности отдавать электроны.
Стоит отметить, что формально самым активным щелочным металлом является франций (fr), расположенный ниже цезия, однако из-за его радиоактивности и крайне малого времени жизни в школьном курсе химии самым активным стабильным металлом признается цезий. Хотите разобрать химические свойства цезия или его взаимодействие с водой? AI responses may include mistakes. For legal advice, consult a professional. Learn more You can now share this thread with others
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей