Сернистый газ растворили в воде при повышенном давлении. к раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски брома, а затем избыток хлорида бария. отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. какой объем сернистого газа, измеренного при температуре 17 °с и давлении 120,5 кпа, был растворен в воде?

Question

Сернистый газ растворили в воде при повышенном давлении. к раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски брома, а затем избыток хлорида бария. отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. какой объем сернистого газа, измеренного при температуре 17 °с и давлении 120,5 кпа, был растворен в воде?

_nirvana_ 15.02.2026 16:10

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Объем сернистого газа составляет 2,0 л. ️ Шаг 1: Составление уравнений химических реакций При растворении сернистого газа в воде образуется сернистая кислота. При добавлении бромной воды происходит окисление серы из степени окисления $+4 positive 4$ до $+6 positive 6$ : $S O_{2} + B r_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S O_{4} + 2 H B r cap S cap O sub 2 plus cap B r sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O equals cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus 2 cap H cap B r$ Затем к полученному раствору добавляют хлорид бария, который реагирует с образовавшейся серной кислотой с выпадением белого кристаллического осадка сульфата бария: $H_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} +2 H C l cap H sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap B a cap C l sub 2 equals cap B a cap S cap O sub 4 down arrow positive 2 cap H cap C l$ ️ Шаг 2: Расчет количества вещества осадка Осадок представляет собой сульфат бария $B a S O_{4} cap B a cap S cap O sub 4$ . Найдем его молярную массу: $M (B a S O_{4}) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233 cap M open paren cap B a cap S cap O sub 4 close paren equals 137 plus 32 plus 16 center dot 4 equals 233$ г/моль. Вычислим количество вещества осадка: $n (B a S O_{4}) = \frac{m}{M} = \frac{23, 3}{233} = 0, 1 n open paren cap B a cap S cap O sub 4 close paren equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction equals the fraction with numerator 23 comma 3 and denominator 233 end-fraction equals 0 comma 1$ моль. ️ Шаг 3: Определение количества вещества и объема газа Согласно уравнениям реакций, количество вещества сернистого газа $S O_{2} cap S cap O sub 2$ равно количеству вещества выпавшего осадка: $n (S O_{2}) = n (H_{2} S O_{4}) = n (B a S O_{4}) = 0, 1 n open paren cap S cap O sub 2 close paren equals n open paren cap H sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals n open paren cap B a cap S cap O sub 4 close paren equals 0 comma 1$ моль. Для нахождения объема газа при условиях, отличных от нормальных, используем уравнение Менделеева-Клапейрона: $P V = n R T V = \frac{n R T}{P} cap P cap V equals n cap R cap T implies cap V equals the fraction with numerator n cap R cap T and denominator cap P end-fraction$ Переведем температуру в Кельвины: $T = 17 + 273 = 290 cap T equals 17 plus 273 equals 290$ К. Подставим значения ( $R = 8, 314 cap R equals 8 comma 314$ Дж/(моль·К), $P = 120, 5 cap P equals 120 comma 5$ кПа): $V = \frac{0, 1 \cdot 8, 314 \cdot 290}{120, 5} \approx 2, 0 л cap V equals the fraction with numerator 0 comma 1 center dot 8 comma 314 center dot 290 and denominator 120 comma 5 end-fraction is approximately equal to 2 comma 0 л$ Ответ: Объем сернистого газа составляет 2,0 л. Желаете ли вы разобрать окислительно-восстановительные переходы в данной задаче или рассчитать массовую долю продуктов в конечном растворе?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов