Из указанных в ряду химических элементов выберите два элемента, атомы которых в основном состоянии не содержат неспаренные электроны: выберите один или несколько ответов: 1. ar 2. к 3. ва 4. si 5. p 6. mn

Из указанного ряда элементов атомы в основном состоянии не содержат неспаренных электронов у аргона (Ar) и бария (Ba). Правильные ответы:

1. 1 (Ar)
2. 3 (Ba)

Объяснение: Для определения наличия неспаренных электронов необходимо рассмотреть электронные конфигурации внешних уровней атомов:

• 1. Ar (Аргон) — это благородный газ. Его электронная конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^6$. Все орбитали полностью заполнены парами электронов. Неспаренных электронов нет (0). 3. Ba (Барий) — элемент главной подгруппы II группы (щелочноземельный металл). Конфигурация его внешнего слоя: $6s^2$. На $s$-орбитали находятся два электрона с противоположными спинами, образуя пару. Неспаренных электронов нет (0).

Почему остальные варианты не подходят:

• 2. K (Калий) — элемент I группы. Внешний слой: $4s^1$. Имеется 1 неспаренный электрон на $s$-орбитали. 4. Si (Кремний) — элемент IV группы. Внешний слой: $3s^{2}3p^2$. Согласно правилу Хунда, на $p$-подуровне два электрона располагаются на разных орбиталях. Имеет 2 неспаренных электрона. 5. P (Фосфор) — элемент V группы. Внешний слой: $3s^{2}3p^3$. На $p$-подуровне находятся 3 неспаренных электрона. 6. Mn (Марганец) — переходный металл. Конфигурация: $\mathrm{.}\mathrm{.}.4s^{2}3d^5$. На $d$-подуровне находятся 5 неспаренных электронов.

Проверьте, требуется ли в вашем задании указать только номера ответов или также привести их электронные формулы.