Смешивают 0,04 м3 азота, находящегося под давлением 96 кпа, с 0,02 м3 кислорода. общий объем смеси 0,08 м3, а общее давление 97,6 кпа. каким было давление взятого кислорода?

Давление взятого кислорода составляло 198,4 кПа. ️ Шаг 1: Применение закона Дальтона и объединенного газового закона Для решения задачи воспользуемся тем, что при смешивании газов сумма произведений давления на объем для каждого компонента до смешивания равна произведению давления смеси на её общий объем (согласно закону Дальтона и закону Бойля-Мариотта, при условии неизменной температуры). Уравнение состояния для смеси газов выглядит следующим образом: $P_{mix}{V}_{mix}=P_1{V}_1+P_2{V}_2$ Где:

• $P_1=96$ кПа — начальное давление азота; $V_1=0,04$ м ${}^3$ — начальный объем азота; $P_2$ — искомое давление кислорода; $V_2=0,02$ м ${}^3$ — начальный объем кислорода; $P_{mix}=97,6$ кПа — общее давление смеси; $V_{mix}=0,08$ м ${}^3$ — общий объем смеси.

️ Шаг 2: Вывод формулы и расчет Выразим из уравнения неизвестное давление кислорода $P_2$: $P_2{V}_2=P_{mix}{V}_{mix}-P_1{V}_1$ $P_2=\frac{P_{mix}{V}_{mix}-P_1{V}_1}{V_2}$ Подставим числовые значения:

1. Вычислим произведение для смеси: $97,6\cdot 0,08=7,808$ кПа·м ${}^3$. Вычислим произведение для азота: $96\cdot 0,04=3,84$ кПа·м ${}^3$. Найдем разность: $7,808-3,84=3,968$ кПа·м ${}^3$. Рассчитаем давление кислорода:
   $P_2=\frac{3,968}{0,02}=198,4$

Ответ: Давление кислорода составляло 198,4 кПа. Нужно ли вам рассчитать парциальные давления каждого газа в итоговой смеси?