Составить схему электролиза водного раствора pb(no3)2 а)с инертным анодом б)с использованием анода из меди

Для составления схемы электролиза водного раствора нитрата свинца(II) необходимо учитывать процессы диссоциации, а также конкурирующие реакции на электродах. ️ Шаг 1: Диссоциация в растворе При растворении в воде нитрат свинца(II) полностью диссоциирует на ионы: $Pb(N{O}_3{)}_{2}P{b}^{2+}+2N{O}_3^{-}$Также происходит незначительная диссоциация воды: $H_{2}O{H}^{+}+O{H}^{-}$️ Шаг 2: Процессы на катоде На катоде (отрицательном электроде) происходит восстановление. Свинец стоит в ряду напряжений после алюминия, но до водорода. В водных растворах на катоде преимущественно восстанавливаются ионы металла: $K(-):P{b}^{2+}+2e^{-}P{b}^0$️ Шаг 3: Электролиз с инертным анодом (случай а) На инертном аноде (графит, платина) окисляются молекулы воды, так как нитрат-ион $N{O}_3^{-}$ является кислородсодержащим и не окисляется в водной среде: $A(+):2H_{2}O-4e^{-}{O}_2+4H^{+}$Суммарное уравнение электролиза: $2Pb(N{O}_3{)}_2+2H_{2}Oelectrolysis2Pb+O_2+4HN{O}_3$ ️ Шаг 4: Электролиз с медным анодом (случай б) При использовании активного (растворимого) анода из меди, сам металл анода начинает окисляться, так как его стандартный электродный потенциал ниже, чем потенциал окисления воды: $A(+):C{u}^0-2e^{-}C{u}^{2+}$В этом случае происходит постепенное растворение медного анода и перенос ионов в раствор. Катодный процесс остается прежним (восстановление свинца). Суммарный процесс можно выразить как замещение свинца в растворе на медь под действием тока: $Pb(N{O}_3{)}_2+CuelectrolysisPb+Cu(N{O}_3{)}_2$ Ответ: а) При инертном аноде на катоде выделяется свинец, на аноде — кислород, а в растворе накапливается азотная кислота: $2P{b}^{2+}+2H_{2}O2Pb+O_2+4H^{+}$б) При медном аноде на катоде выделяется свинец, а анод растворяется, поставляя в раствор ионы меди: $P{b}^{2+}+C{u}^{0}P{b}^0+C{u}^{2+}$Сообщите, необходимо ли рассчитать массу выделившегося свинца по закону Фарадея при заданных силе тока и времени?