В 0.1м растворе степень диссоциации уксусной кислоты 1.32% а степень диссоциации соляной кислоты 92%. при какой концентрации уксусной кислоты ее степень диссоциации достигнет 92%

Степень диссоциации уксусной кислоты достигнет 92% при концентрации примерно $1.67\cdot {10}^{-6}$ моль/л. Шаг 1: Расчет константы диссоциации уксусной кислоты Уксусная кислота является слабым электролитом. Для расчета константы диссоциации $K_a$ воспользуемся законом разбавления Оствальда: $K_a=\frac{C_1\cdot {\alpha }_1^2}{1-{\alpha }_1}$ Подставим известные значения: $C_1=0.1$ моль/л, ${\alpha }_1=1.32\%=0.0132$. $K_a=\frac{0.1\cdot (0.0132{)}^2}{1-0.0132}=\frac{0.1\cdot 0.00017424}{0.9868}\approx 1.7657\cdot {10}^{-5}$ Шаг 2: Определение искомой концентрации Используем ту же формулу константы диссоциации для нахождения новой концентрации $C_2$, при которой степень диссоциации ${\alpha }_2=92\%=0.92$. Выразим $C_2$: $C_2=\frac{K_a\cdot (1-{\alpha }_2)}{{\alpha }_2^2}$ Подставим значение $K_a$, рассчитанное на предыдущем шаге, и заданную степень диссоциации: $C_2=\frac{1.7657\cdot {10}^{-5}\cdot (1-0.92)}{{0.92}^2}$ $C_2=\frac{1.7657\cdot {10}^{-5}\cdot 0.08}{0.8464}\approx 1.6689\cdot {10}^{-6}\text{моль/л}$ Ответ: Концентрация уксусной кислоты должна составлять $1.67\cdot {10}^{-6}$ моль/л. Нужно ли рассчитать pH раствора при данной степени диссоциации?