Назовите высшую степень окисления серы и кислорода

Высшая степень окисления химического элемента обычно определяется номером группы, в которой он находится в периодической таблице, так как это соответствует числу валентных электронов на внешнем энергетическом уровне. Высшая степень окисления серы (S) Для серы, находящейся в VI группе (16-й группе) главной подгруппы, высшая степень окисления равна +6. В этом состоянии атом серы отдает все свои 6 валентных электронов. Это характерно для соединений, где сера связана с более электроотрицательными элементами (кислородом или фтором).

• Примеры соединений: Серная кислота ( $H_{2}S{O}_4$), оксид серы(VI) ( $S{O}_3$), фторид серы(VI) ( $S{F}_6$).

Высшая степень окисления кислорода (O) Кислород является исключением из общего правила определения степени окисления по номеру группы. Несмотря на то, что он находится в той же VI группе, он обладает исключительно высокой электроотрицательностью (второй после фтора). Кислород практически никогда не отдает свои электроны полностью, за исключением взаимодействия с фтором. Поэтому его высшая степень окисления составляет +2.

• Пример соединения: Дифторид кислорода ( $O{F}_2$).

Сводная таблица

Важное примечание: Степень окисления +2 для кислорода проявляется только в соединении с фтором, так как фтор — единственный элемент, который сильнее притягивает электронную плотность, чем кислород. Во всех остальных соединениях (оксидах, кислотах, солях) кислород проявляет отрицательные степени окисления (обычно -2 или -1).

Хотите, чтобы я разобрал электронное строение этих атомов, чтобы объяснить, почему сера может отдавать 6 электронов, а кислород — нет?