. при смешивании растворов al2(so4)3 и na2s в осадок выпадает гидроокись алюминия al(oh)3. объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак¬ций.

Question

. при смешивании растворов al2(so4)3 и na2s в осадок выпадает гидроокись алюминия al(oh)3. объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак¬ций.

GreekRob 09.02.2026 03:51

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Выпадение гидроксида алюминия $A l (O H)_{3} cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3$ вместо сульфида алюминия $A l_{2} S_{3} cap A l sub 2 cap S sub 3$ при смешивании водных растворов сульфата алюминия и сульфида натрия объясняется процессом взаимного усиления гидролиза. Причина явления

Гидролиз сульфата алюминия: Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. В воде ионы алюминия подвергаются гидролизу по катиону, создавая кислую среду:
$A l^{3 +} + H_{2} O A l (O H)^{2 +} + H^{+} cap A l raised to the 3 plus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap A l open paren cap O cap H close paren raised to the 2 plus power plus cap H raised to the positive power$ Гидролиз сульфида натрия: Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Сульфид-ионы гидролизуются по аниону, создавая щелочную среду:
$S^{2 -} + H_{2} O H S^{-} + O H^{-} cap S raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H cap S raised to the negative power plus cap O cap H raised to the negative power$ Взаимодействие: При смешивании этих растворов ионы водорода $H^{+} cap H raised to the positive power$ из первого раствора и гидроксид-ионы $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ из второго нейтрализуют друг друга, образуя воду. Согласно принципу Ле Шателье, удаление продуктов реакции смещает равновесие обоих процессов гидролиза вправо до самого конца.

В результате алюминий полностью превращается в гидроксид, а сера — в сероводород. Образование теоретически возможного сульфида алюминия $A l_{2} S_{3} cap A l sub 2 cap S sub 3$ в водной среде невозможно, так как эта соль полностью разлагается водой (необратимый гидролиз). Уравнения реакций Молекулярное уравнение: $A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 N a_{2} S + 6 H_{2} O 2 A l (O H)_{3} +3 H_{2} S +3 N a_{2} S O_{4} cap A l sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 3 cap N a sub 2 cap S plus 6 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3 down arrow positive 3 cap H sub 2 cap S up arrow positive 3 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ Полное ионное уравнение: $2 A l^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -} + 6 N a^{+} + 3 S^{2 -} + 6 H_{2} O 2 A l (O H)_{3} +3 H_{2} S +6 N a^{+} + 3 S O_{4}^{2 -} 2 cap A l raised to the 3 plus power plus 3 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 6 cap N a raised to the positive power plus 3 cap S raised to the 2 minus power plus 6 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3 down arrow positive 3 cap H sub 2 cap S up arrow positive 6 cap N a raised to the positive power plus 3 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ Сокращенное ионное уравнение: $2 A l^{3 +} + 3 S^{2 -} + 6 H_{2} O 2 A l (O H)_{3} +3 H_{2} S 2 cap A l raised to the 3 plus power plus 3 cap S raised to the 2 minus power plus 6 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3 down arrow positive 3 cap H sub 2 cap S up arrow$ Резюме Осадок $A l (O H)_{3} cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3$ и выделение газа $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ являются следствием того, что $A l_{2} S_{3} cap A l sub 2 cap S sub 3$ не может существовать в контакте с водой. Вместо образования соли происходит полный необратимый совместный гидролиз. Я могу помочь составить подобные уравнения для других пар солей или разобрать механизм гидролиза более подробно. Хотите рассмотреть пример с солями хрома или железа?

. при смешивании растворов al2(so4)3 и na2s в осадок выпадает гидроокись алюминия al(oh)3. объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак¬ций.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов