В какой цвет окрасился лакмус в растворе соли нитрата меди 2. напишите ионное и молекулярное уравнение реакций

В растворе нитрата меди(II) $Cu(N{O}_3{)}_2$ лакмус окрашивается в красный (розовый) цвет. Это происходит из-за того, что соль образована слабым основанием и сильной кислотой, что приводит к протеканию процесса гидролиза по катиону. Объяснение процесса Нитрат меди(II) в водном растворе полностью диссоциирует на ионы: $Cu(N{O}_3{)}_{2}C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}$Ионы меди $C{u}^{2+}$ взаимодействуют с молекулами воды, связывая гидроксид-ионы $O{H}^{-}$, что приводит к накоплению в растворе избыточных ионов водорода $H^{+}$. Именно кислая среда ( $pH<7$) вызывает изменение цвета индикатора. Уравнения реакций гидролиза Гидролиз протекает преимущественно по первой ступени: 1. Молекулярное уравнение: $Cu(N{O}_3{)}_2+H_{2}OCu(OH)N{O}_3+HN{O}_3$2. Полное ионное уравнение: $C{u}^{2+}+2N{O}_3^{-}+H_{2}O(CuOH{)}^{+}+2N{O}_3^{-}+H^{+}$3. Сокращенное ионное уравнение: $C{u}^{2+}+H_{2}O(CuOH{)}^{+}+H^{+}$Итог

• Среда раствора: кислая.
• Цвет лакмуса: красный.
• Тип гидролиза: по катиону.

Я могу составить для вас таблицу окраски различных индикаторов (фенолфталеина, метилоранжа) в растворах солей разного типа, если это необходимо для вашей учебы.