В сосуде объемом 30 л находится смесь газов :28 г азота и 16 г кислорода.давление смеси 125 10 в кубе,па.какова температура газа? напишите по естеству. 1)дано 2)решение 3)ответ

Температура газа составляет приблизительно 300.8 К. Дано $V=30\text{л}=0.03{\text{м}}^3$ $m_1=28\text{г}$ (азот $N_2$) $M_1=28\text{г/моль}$ $m_2=16\text{г}$ (кислород $O_2$) $M_2=32\text{г/моль}$ $P=125\cdot {10}^3\text{Па}$ $R=8.31\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$ $T-?$ Шаг 1: Определение количества вещества газов Для нахождения общего количества вещества в смеси вычислим количество моль каждого газа в отдельности по формуле $\nu =\frac{m}{M}$ :

1. Для азота: ${\nu }_1=\frac{28\text{г}}{28\text{г/моль}}=1\text{моль}$ . Для кислорода: ${\nu }_2=\frac{16\text{г}}{32\text{г/моль}}=0.5\text{моль}$ .
   Общее количество вещества в сосуде:
   $\nu ={\nu }_1+{\nu }_2=1+0.5=1.5\text{моль}$

Шаг 2: Расчет температуры смеси Используем уравнение Менделеева-Клапейрона для смеси газов: $PV=\nu RT$Выразим температуру $T$: $T=\frac{PV}{\nu R}$ Подставим числовые значения: $T=\frac{125\cdot {10}^3\cdot 0.03}{1.5\cdot 8.31}=\frac{3750}{12.465}\approx 300.842\text{К}$ Ответ: $T\approx 300.8\text{К}$ Нужно ли перевести полученную температуру в градусы Цельсия или рассчитать парциальное давление каждого газа?