Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода,обозначенного звездочкой в веществе,формула которого ch3-c*h2oh

Для определения вида гибридизации атома углерода в молекуле этанола ( $C{H}_3-C^{*}{H}_{2}OH$) необходимо проанализировать его электронное окружение и количество образуемых связей. Анализ структуры атома $C^{*}$ Рассматриваемый атом углерода (отмеченный звездочкой) связан со следующими частицами:

1. Один соседний атом углерода (группа $C{H}_3$). Два атома водорода ( $H$). Один атом кислорода гидроксильной группы ( $OH$).

Определение типа гибридизации Для определения гибридизации используется концепция числа $\sigma$-связей и наличия неподеленных электронных пар у центрального атома.

• Количество $\sigma$-связей: Атом углерода образует 4 одинарные ( $\sigma$) связи с соседними атомами.
• Кратные связи: Двойные или тройные связи у данного атома углерода отсутствуют.
• Неподеленные пары: У атома углерода в данном соединении нет свободных электронных пар.

Сумма $\sigma$-связей и неподеленных пар равна 4. Это соответствует смешению одной $s$-орбитали и трех $p$-орбиталей. Результат Вид гибридизации атома углерода в группе $-C{H}_{2}OH$: $s{p}^3$-гибридизация. Характеристики данного состояния

• Геометрическая форма: Тетраэдр.
• Валентный угол: Приблизительно ${109}^{\circ }{28}^{\prime }$. Особенности: Все четыре электронные орбитали данного атома углерода выровнены по форме и энергии, что характерно для предельных (насыщенных) соединений.

Хотите, чтобы я разобрал электронное строение и гибридизацию других атомов в этой молекуле (например, углерода в метильной группе или атома кислорода)?