Чему равна масса нитрита натрия ,в которой содержиться 1,8*10*24атомов кислорода

Для решения этой задачи необходимо последовательно перейти от количества атомов к количеству вещества (молям), а затем к массе. 1. Определение количества вещества кислорода ( $n$) Сначала найдем количество моль атомов кислорода, используя число Авогадро ( $N_A\approx 6,02\cdot {10}^{23}{\text{моль}}^{-1}$): $n\left(O\right)=\frac{N\left(O\right)}{N_A}$ $n\left(O\right)=\frac{1,8\cdot {10}^{24}}{6,02\cdot {10}^{23}}\approx 2,99\text{моль}$ Для удобства расчетов округлим это значение до 3 моль. 2. Определение количества вещества нитрита натрия Формула нитрита натрия — ${\text{NaNO}}_2$. Из формулы видно, что в одной молекуле содержится 2 атома кислорода. Следовательно, количество вещества соли в два раза меньше количества вещества кислорода: $n\left({\text{NaNO}}_2\right)=\frac{n\left(O\right)}{2}=\frac{3}{2}=1,5\text{моль}$ 3. Расчет молярной массы ${\text{NaNO}}_2$ Рассчитаем молярную массу ( $M$) соединения, используя атомные массы элементов из таблицы Менделеева:

• $\text{Na}=23\text{г/моль}$ $\text{N}=14\text{г/моль}$ $\text{O}=16\text{г/моль}$

$M\left({\text{NaNO}}_2\right)=23+14+(16\cdot 2)=37+32=69\text{г/моль}$4. Вычисление итоговой массы Используем формулу $m=n\cdot M$: $m\left({\text{NaNO}}_2\right)=1,5\text{моль}\cdot 69\text{г/моль}=103,5\text{г}$Ответ: Масса нитрита натрия составляет 103,5 г. Хотите, я помогу рассчитать процентное содержание натрия или азота в этой навеске?